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高三化学二轮专题复习学案专题四化学反应市六高高三化学备课组20080408【复习指导思想】物质的化学性质常以化学变化表现出来,分析和研究化学反应可以推测物质的结构和性质。可以利用化学反应制取物质,可以利用化学反应中物质所表现的性质来推测物质的种类。氧化还原反应是重要的反应类型之一,不仅涉及物质的化学性质,而且与能源(各种电池)、工业生产(金属冶炼、氯碱工业、电镀等)有密切关系。考纲要求:①掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解。②理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念,掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。本专题的重点和热点是:置换反应的种类和氧化还原反应。复习时对每一种基本反应类型均能够在教材中找到典型代表反应,推断物质时能够从反应类型上判断出物质的种类;对于氧化还原反应能够利用概念进行有关的定性分析和定量计算。对化学反应的分析是全方位的,即分析反应物、生成物、反应条件、反应中物质变化对应的数量变化。【考点系统整合】1、化学反应的分类:从反应物、生成物组成形式上可以分为化合、分解、置换和复分解力种基本类型;从有无电子转移的角度可分为氧化还原反应和非氧化还原反应;从反应进行的程度和方向上可以分为可逆反应和不可逆反应;从反应的热效应上又可以分为吸热和放热反应。2、中学化学中常见的分解反应主要是与不稳定的物质有关:碳酸盐、碳酸氢盐、铵盐、硝酸、氯酸钾、高锰酸钾、双氧水等。置换反应有活泼的单质置换不活泼的单质等3、氧化还原反应:①要分清概念,特别是氧化剂、还原剂,氧化产物和还原物是同一种物质时各自所占的比例;②氧化还原反应中氧化性或还原性相对强弱的比较规律,要注意物质氧化性或还原性强弱只取决于得失电子的难易,而与得失电子的多少无关;③反应是否发生的规律:强氧化剂与强还原剂相遇时一般会发生反应,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时一般先与之对立性质较强的那一种物质发生氧化还原反应,同一种元素不同价态原子间若发生反应,则生成物中该元素的价态必介于反应物中该元素两种价态之间或邻位转化。④物质的氧化性或还原性与溶液的浓度、温度和酸碱性有关,而且随之变化而发生相应的变化;⑤氧化还原反应中电子转移守恒规律:在一个系统中可能同时发生的有一个或多个氧化还原反应,那么整体上得到和失去的电子总数是相等的。4、分类记忆一些常见的氧化剂和还原剂,熟练书写一些典型的氧化还原反应方程式并配平。【思考与讨论】1、写出下列反应类型的常见的反应各两个(最具有代表性的):金属置换金属金属置换非金属非金属置换金属非金属置换非金属2、写出常见的有水参加的下列反应与金属反应与非金属反应与氧化物的反应与盐的反应3、写出常见的有氧气参与的下列反应与酸反应与碱反应与盐反应与金属氧化物反应与非金属氧化物反应4、写出下列类型的反应单质自身的氧化还原反应氧化物自身的氧化还原反应非金属单质与强氧化性酸的反应同一种元素的氧化物与对应氢化物的反应同一种元素最高价态含氧酸与其氢化物的反应5、单质(1)+化合物(1)=化合物(2)+单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:①所涉及的元素的原子序数都小于20;②6种单质分属6个不同的主族。6、已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol,氧化剂在反应中得到的电子为A、10molB、11molC、12molD、13mol7、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A、上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2B、上述实验中,共有两个氧化还原反应C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性8、根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1︰1B2︰1C1︰2D2︰39、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3(加MnO2催化剂,加热)B、KMnO4(加热)C、H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)D、HgO(加热)【练习与提高】1、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKHA、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失2、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A、C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B、HNCO是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子为4molD、反应中NO2是还原剂3、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价D、氮化铝晶体属于分子晶体4、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A、KMnO4B、NaClC、(NH4)2SO4D、CH3COOH下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A、CO+H2OCO2+H2B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D、2F2+2H2O=4HF+O25、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气水体中的污染物,下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是A、将形成酸雨的SO2:氧化为SO3B、将家居装修挥发出的甲醛化为CO2和H2OC、将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D、将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N26、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A、①③B、③④C、①②D、①③④7、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A、H2O2B、IO3-C、MnO4-D、HNO28、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I—=2Fe2++I29、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移10、某化学反应的反应物和产物如下:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)该反应的氧化剂是。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是。②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作出限定,可能的配平系数有许多组。原因是11、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b加入适量Na2SO3稀溶液;c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg12、在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。请填写下来空白:(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第周期第族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是(填写序号)(4)反应④的离子方程式是:(5)将化合物D与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20~50mg/kg分装时期分装企业附参考答案:【思考与讨论】1—4(略)5、H2S+Cl2=2HCl+S(或2F2+2H2O=4HF+O2)CO2+2Mg(点燃)=C+2MgO2Al+6HCl=2AlCl3+3H26、B7、A8、B9、A【练习与提高】1、A2、C3、C4、A5、A6、A7、B8、A9A、C10⑴KMnO4⑵8⑶因为该反应中的氧化产物有两种,两者的量或比例不同,转移的电子数目也不一定会相同,氧化剂和还原剂的系数可以有许多组。11、⑴1,5,3,3,3,3⑵①I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+②充分振荡后,静置;在b和c之间⑶①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③4.2×102/W12、⑴4,Ⅷ⑵1:2⑶③⑷3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O⑸Fe2O3+3KNO3+4KOH(加热)=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
本文标题:高三化学二轮专题复习学案-4
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