高三化学周考

高三化学周考（一）考试范围：一章——五章姓名：分数说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、请将答案填入答题卷的相应位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5S：32Na：23Fe：56Al:27Cu:64Mg:24Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。1、下列叙述正确的是（）A．含有食品添加剂的食物都对人体有害B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2、关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A．①②④B．①②⑤C．②③④D．③④⑤3．正确掌握化学用语和化学概念是学好化学的基础。下列表述中正确的一组是（）。A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为4、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC．56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA5、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2︰3︰1︰3︰1，则X为（）A．Fe2+B．Mg2+C．Cl-D．Ba2+6、下列实验操作或结论正确的是（）A．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时须再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平C．实验室配制950mL0.2mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0gD．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）B．0．1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＞c（NO3－）8、下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是（）A．无色溶液中：HCO3-、Na+、Cl－、OH－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32-、Cl－C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3-D．水电离的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Fe3+、SO42-、K+、SCN－9、下列离子方程式正确的是（）A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOB．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O10、某电镀厂排放的废液中含有剧毒的NaCN，对环境造成了严重影响，受到环保部门的查处。已知NaCN溶液显碱性,其中CN性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间。下列有关说法不正确的是()A．CN与稀硫酸反应可生成HCNB．CN可以被Br2氧化为2CNC．2CN可以被Cl还原为CND．CN的电子式为[:C┇┇N:]—11、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是()A.Cl2+2I-=I2+2Cl-B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-12、下列叙述正确的是（）A．CH4O和C2H6O一定互为同系物B．16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等13、2008年11月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂14、X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如國所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是（）A.Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得15、在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要“烟幕”来配合。这里所需的“烟幕”有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。下列关于该反应的说法不正确的是（）A.NH4NO3中，既有离子键，又有共价键B.NH4NO3固体溶于水，所得的溶液的pH小于7C.若有1molN2生成，反应中转移的电子数为5molD.Zn失电子的数目等于NO3－中N的得电子的数目16．根据下列实验现象，所得结论正确的是（）ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiAl稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球选择题答题卡12345678910111213141516第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括四小题，共52分）17．(10分)氮可以形成多种离子，如3N，2NH，3N，4NH，52HN，262HN等，已知52HN的形成过程类似于4NH的形成，52HN在碱性溶液中将生成中性分子和水。请回答下列问题：(1)该中性分子的化学式：____________________．结构式为____________________该分子中所含____________________键．写出一种由两种元素组成的八原子分子的化学式（要求与该中性分子具有相同电子数）：____________(2)一个3N中共有________个电子18．（13）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。ABDCECEGEHFIDGEHJ通电⑤①③②④⑥⑦（1）写出B的电子式_______________（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。（4）向AlCl3溶液中加入少量．．固体B，写出反应的化学方程式：___________________________。（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：_____________________________________。19、（15分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实（1）配制100mL0.10mol/LNaOH①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→→②称量g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、、（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3实验编号NaOH（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定达到终点的标志是。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A.滴定终点读数时俯视读数。B.C.锥形瓶水洗后未干燥。D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体。E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。20.（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质呈黄色，在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是；Z2Y2中所含化学键类型是；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH0（填“”、“”或“=”，下同）；若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。（3）X的非金属性比M（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。