高三二轮复习专题二基本理论之元素周期表与律化学反应中的能量

高三化学二轮复习题案专题二主备人：李慧审核人：张广路时间：专题二第4、5讲【考点一：原子结构及化学键】1．X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）A．X的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．X的氢化物化学式一定为H2XC．X在自然界中主要以单质形式存在D．X的氧化物一定能与烧碱反应2．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，在元素周期表中，A的原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。下列说法不正确的是（）A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2BA2ED．简单离子的半径：CDEB3．根据陈述的知识推理得出的结论中正确的是（）A．活泼性不同的金属作原电池的电极，总是负极失电子，所以负极对应金属的金属性一定强于正极对金属的金属性B．活泼金属易失电子，活泼非金属易得电子，所以活泼金属与活性非金属化合时一定能形成离子键C．含离子键的化合物一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键D．CO2与SiO2化学式相似，所以CO2与SiO2的物理性质也相似【考点二：位构性三者关系】4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5（B）.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应【考点三：元素推断】6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）写出由①④⑤三种元素形成的化合物的电子式：__________________________。（2）（B）元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。（多选）A．NH2ClB．AlCl3C．K2FeO4D．ClO2（3）W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种化学性质，并写出一例相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为________________________________________，M中阳离子的鉴定方法：_________________________________________________。如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是________________。高三化学二轮复习题案专题二主备人：李慧审核人：张广路时间：【考点四：反应热】7．某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＞09．下列说法正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0C．工业生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol-1,反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ·mol-1【考点五：热化学方程式书写及盖斯定律】10（B）．在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH是（）A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C．－211.0kJ·mol－1D．＋211.0kJ·mol－111．（1）已知①Cl—Cl―→2Cl·ΔH＝＋akJ·mol－1②2H·―→H—HΔH＝－bkJ·mol－1③Cl·＋H·―→H—ClΔH＝－ckJ·mol－1写出298K时，H2与Cl2反应的热化学方程式______________________________________。（2）氮的氧化物、甲烷均对空气造成污染。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________，电子转移的数目为_______________________________________________________________。12．在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。（2）已知H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________。（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）（B）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________，该反应的还原产物是________。催化剂500℃、30MPa高三化学二轮复习题案专题二主备人：李慧审核人：张广路时间：专题二第4、5讲答案1、解析：选DX是第三周期非金属元素，其次外层和最内层的电子数之差为6，X要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，只能是2或4，X是Mg或Si，排除金属Mg，则X是Si。Si的最高价氧化物对应的水化物一定是弱酸，氢化物化学式为SiH4。Si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能与烧碱反应。2、解析：选D在元素周期表中，A的原子半径最小，则A是H元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B是O元素，E是S元素；根据C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应，判断C是Na元素，D是Al元素。简单离子的半径：SONaAl，D错误。3、C4、解析：选CA项，离子键中的阴阳离子间既存在静电吸引力也存在排斥力，故错误；B项，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得电子也不容易失电子，故错误；D项，目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，故错误。5、解析：选BA项，当X为N时，HNO3为强酸，但NH3的水溶液显碱性；B项，因为四种元素均为短周期元素，故四种元素均为金属时，Z为Na，NaOH为强碱；C项，均为非金属时，若Z为Si，W为P，则H3PO4是一种中强酸；D项，只有一种元素为金属，则Z为Al、Y为C，Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3。6、解析：①～⑧对应的元素如下：(1)由H、O、Na三种元素组成的化合物是NaOH，其电子式为Na＋[]O－。(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。(3)W是S元素，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，在反应2H2SO3＋O2===2H2SO4中表现还原性，在反应H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表现氧化性，在反应2NaOH＋H2SO3(少量)===Na2SO3＋2H2O中表现酸性。(4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。NH＋4的鉴定方法：取样，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含NH＋4；NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)。答案：(1)Na＋[]OH－(2)ACD(3)1还原性2H2SO3＋O2===2H2SO42酸性H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4取样，加入NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，则证明含NH＋4c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)7、解析：选CΔH＝E1－E2，A错误；a对应无催化剂，b对应有催化剂，B错误；催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，C正确，D错误。8、解析：选A由图1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，A正确；能量越高越不稳定，B错；S(s)―→S(g)要吸收能量，故ΔH1＜ΔH2，C错；由图4可以看出，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，故反应放热，ΔH＜0，D错。9、B10、解析：选B依据燃烧热定义写出热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－393.5kJ·mol－1，①－②－③得：CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝＋74.8kJ·mol－1。11解析：(1)写出H2＋Cl2===2HCl，①－②＋③×2可得上述方程式，注意物质的聚集状态；(2)两式相加得2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)，所以－867kJ·mol－1×2＝ΔH1＋ΔH2。1molCH4转化为CO2时失去8mol电子。答案：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝(a＋b－2c)kJ·mol－1(2)－1160kJ·mol－18NA12解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H4＋2H2O2===