高三化学方程式

1高三化学方程式一、常见物质的颜色（固体）1：白色固体：BaSO4、CaCO3、AgCl、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Na2O、MgO、Al2O32：红色固体：Fe2O3、红磷、Cu、Cu2O、Fe(OH)3（红褐色）3：蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4۔5H2O4：黑色固体：CuO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、FeS2、I2(紫黑色)5：黄色固体：AgI、Ag3PO4（可溶与稀硝酸）6：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr（液体）1：红色溶液：[Fe(SCN)]2+、品红、碱+酚酞、弱酸盐+酚酞（浅红PH8）、2：蓝色溶液：Cu2+、紫色石蕊+OH--、淀粉+I23：紫色溶液：紫色石蕊、KMnO4溶液4：黄色溶液：Br2水（橙黄）、I2水（棕黄）、5：紫红色溶液：I2的有机溶液6：橙红色溶液：Br2的有机溶液7：浅绿色溶液：Fe2+8：深棕红色液体：纯Br2(气体)1：有颜色的气体：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2蒸气、NO2（红棕色）2：有毒气体：CO、NO、NO2、SO2、H2S、Cl23：刺激性气味的气体NH3、HCl、NO2、Cl2、H2S、SO24：极易溶于水的气体：HCl(1:500)、NH3(1:700)、NO2溶与水并与水反应可溶于水的气体：CO2(1:2)、Cl2、H2S易溶于水的气体：SO2(1:40)二、重要的化学方程式（一）氯及化合物1：实验室制Cl2:ＭnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2：制漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3：吸收多余的Cl2:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O4：漂白粉的使用Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5：久置的氯水Cl2+H2O==HCl＋HClO2HClO==＝2HCl↑6：电解饱和的食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑7：电解熔融的氯化钠2NaCl==2Na+Cl2↑8：铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl22FeCl39：氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl10：铜在氯气中燃烧Cu+Cl2CuCl211：氯化亚铁溶液通入氯气2FeCl2+Cl2==2FeCl312：氯气通入溴化钠溶液Cl2+2NaBr==2NaCl+Br213：氯气通入碘化钠溶液Cl2+2NaI==2NaCl+I2光214：溴水滴入碘化钠溶液Br2+2NaBr==2NaCl+I2（二）氧及化合物：1：铁在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42：铁和硫混合加热Fe+SFeS3：铜丝在硫蒸汽中燃烧2Cu+SCu2S4：硫在氧气中燃烧S+O2SO25：H2S在氧气中完全与不完全燃2H2S+O2（不足）2S+2H2O6：H2S在氧气中完全与不完全燃2H2S+3O2（充足）2SO2+2H2O7：H2S与SO2混和SO2+2H2S==3S↓+2H2O8：铜与浓硫酸:Cu+2H2SO4(浓)CUSO4+SO2↑+2H2O9：碳与浓硫酸C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O10：NaOH溶液通入少量的SO2SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O11：NaOH溶液通入过量的SO2SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3或NaOH+SO2==NaHSO312：向Ca(OH)2溶液中通SO2至过量：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)213：酸雨的形成SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2==2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO414：氯水中通入二氧化硫（SO2使氯水褪色）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl15：实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)==SO2↑+H2O+Na2SO4（三）氮及化合物：1：氮的固定：N2＋O2==2NO3Mg＋N2Mg3N22：铜与浓硝酸Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3：铜与稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4：碳与浓硝酸C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑5：工业合成氨N2＋3H22NH36：氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O7：硝酸的工业制法4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2==2NO2（红棕色）3NO2+H2O==2HNO3+NO8：NH3的实验室制法2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH2↑+2H2O9：氨气溶于水NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O10：NO2与N2O4转化：热深冷浅11：浓硝酸见光受热4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O12：氨气与酸NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO332NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（四）、碳及化合物1：工业制水煤气C+H2O(气)CO+H2CO+H2O（气）CO2+H22：工业上炼铁C＋O2CO2CO2＋C2COFe2O2＋3CO2Fe＋3CO23：生产玻璃Na2CO2+SiO2Na2SiO2+CO2↑CaCO2+SiO2CaSiO2+CO2↑4：制粗硅SiO2+2CSi+2CO↑5：Na2CO3溶液加入盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O6：NaHCO3溶液加入盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O7：NaHCO3与NaOH溶液混合NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O8：碳酸氢钠固体受热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O9：钟乳石的溶解与形成Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O10：NaOH通入少量的CO22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O11：NaOH通入过量的CO2NaOH+CO2==NaHCO312：磨口玻璃瓶装氢氧化钠2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O（五）：碱金属1：Na在氧气中燃烧2Na+O2Na2O22：Na和水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3：Na2O2与H2O、CO2:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2↑4：NaHCO3与稀HCl:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5：NaHCO3受热:2NaHCO2==Na2CO2+H2O+CO2↑6：NaHCO3与稀NaOH:NaHCO3+NaOH=Na2CO2+H2O（六）：镁、铝、铁1：镁在CO2燃烧燃烧2Mg+CO22MgO+C2：铝与盐酸或NaOH溶液的反应2Al+6H+=2Al3++3H3↑2Al+2OH-+6H2O＝2Al{(OH)4}-+3H3↑3：Al2O3与盐酸或NaOH溶液Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2Al{(OH)4}-4：Al(OH)3与盐酸或NaOH溶液Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-＝Al{(OH)4}-5：Al3+加入过量的氨水Al3++3NH3..H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+46：泡沫灭火器中反应Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑7：铝热反应2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe8：工业电解融熔的Al2O3:2Al2O3==4Al+3O2↑9：铁与Fe3+溶液2FeCl3+Fe==3FeCl210：氯化亚铁溶液通入氯气2FeCl2+Cl2==2FeCl311：铁与稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑12：铁加入氯化铁溶液2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl213：Fe3+与SCN-Fe3++3SCN-＝Fe（SCN)314：Fe2+溶液加入NaOHFe2++2OH-＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)315：FeCl3加入冷水，沸水，灼烧FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O（沸水）＝Fe(OH)3（胶体）+3HCl16：Fe3+溶液加入过量的氨水Fe3++3NH3..H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+17：Fe2+溶液加入过量的氨水Fe2++2NH3..H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+（七）、电解质溶液1:盐的水解：(无↑,无↓,无=,多元弱酸盐分步水解)Al3++3H2OAl(OH)3+OH--CO32--+H2OHCO3--+OH—2:电解质的电离：(强酸、强碱、盐、写=,弱酸、弱碱、写多元弱酸分步电离)NaHCO3＝Na++HCO3--NaHSO4＝Na++H++SO42--H2CO3H++HCO3--HCO3--H++CO32--H2SO4＝2H++SO42--3：原电池：（1）Zn│H2SO4│Cu负极:Zn→2e-+Zn2+正极:2H++2e-→H2↑总方程式:Zn+2H+==Zn2++H2↑（2）生铁的吸氧腐蚀:负极:2Fe→4e-+2Fe2+正极:2H2O+O2+4e-→4OH-总方程式:2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3）生铁的析氢腐蚀:负极:Fe→2e-+Fe2+正极:2H++2e-→H2↑（4）CH4形成燃烧电池(OH-):负极:CH4+10OH-→CO32--+8e-+7H2O正极::4H2O+2O2+8e-→8OH-总方程式:CH4+2O2+2OH-==CO32--+3H2O（5）CH4形成燃烧电池(H+):负极:CH4+2H2O→8e-+8H++CO2正极::2O2+8H++8e-→4H2O（6）H2形成燃烧电池(OH-):负极:H2＋2OH-－→2H2O＋2e－正极::2H2O+O2+4e-→4OH-高温通电5（7）H2形成燃烧电池(H+):负极H2→2H+＋2e－正极O2＋4H+＋＋4e－→2H2O4：电解池：用惰性电极电解NaCl、CuSO4、AgNO3、CuCl2、HCl、H2SO4、NaOH溶液等NaCl溶液：阳：2Cl-→2e-+Cl2↑阴：2H++2e-→H2↑总：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-CuSO4溶液：阳：4OH-→4e-+2H2O+O2↑阴：2Cu2++4e-→2Cu总：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+CuCl2溶液：阳：2Cl-→2e-+Cl2↑阴：Cu2++2e-→Cu总：CuCl2Cu+Cl2↑H2SO4溶液：阳：4OH-→4e-+2H2O+O2↑阴：4H++4e-→2H2↑总：2H2O2H2↑+O2↑用非惰性电极电解：粗铜的提炼，电镀粗铜的提炼：阳：Cu→2e-=Cu2+阴：Cu2++2e-→Cu铁镀锌:阳：Zn→2e-+Zn2+阴：Zn2++2e-→Zn（八)有机化学方程式(1)甲烷与氯气见光CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(2)CH2=CH2与Cl2Br2H2H2O的加成CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(3)CH2=CH2的加聚nCH2=CH2→—[CH2—CH2]n—(4)苯与浓H2SO4浓HNO3水浴加热50℃～60℃＋HNO3-—→－NO2＋H2O(5)乙醇与钠的反应2C2H5OH＋2NaC2H5Na＋H2↑(6)乙醇与乙酸的酯化反应CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(7)乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（九）：热化学方程式61：甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-12：硫酸和氢