高三化学第二次

-1-高三化学第二次月考试题命题人：朱晓锋一、选择题。1、下列说法不正确的是（）A、研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质→运用分类法预测其性质→实验和观察→解释和得出结论B、将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧C、将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末D、氯化铁可用于净水，原因是水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A、2N5=5N2是化学变化B、18O2和16O2是两种不同的核素C、18O的原子内有9个中子D、N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键3、化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列有关表述中正确的是A、硫原子的结构示意图为：+16288B、HCl的电子式为：C、丙烷分子的比例模型：D、S2Cl2结构与H2O2相似，其结构式为：Cl—S—S—Cl4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAＢ.64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子C..常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NAD..常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA5、下列离子方程式书写正确的是A、硫酸除铜绿4H++Cu2(OH)2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB、盐酸除铁锈2H++FeO==Fe2++H2OC、醋酸除水垢2CH3COO－+2H++CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2OD、稀硝酸除银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO2↑+H2O6、常温下，下列溶液中可能．．大量共存的离子组是A、含有大量S2―的溶液：Na+、ClO—、Cl—、CO32―B、含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、CO32—、SO42—C、滴入酚酞试液呈红色的溶液：Cu2+、Na+、NO3—、ClO—D、水电离产生的c(H+)＝1×10―12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、Cl—7、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应的系数）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++fH2O。有关上述反应的叙述中正确的是（）A、当a=3时，e=2B、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C、系数b、c、e有如下关系：3e=2b+cD、若产生11g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移8、右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~C七种元素的叙述正确的是（）A、E、F、G形成的单质中都含有共价键B、形成的简单阴离子半径：DCFEC、B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D、A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应-2-9、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A、原子半径C＞D＞A＞BB、原子序数b＞a＞d＞cC、离子半径D＞C＞A＞BD、单质的还原性A＞B＞C＞D10、某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是A、此元素有三种同位素B、其中一种同位素质量数为80C、其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3D、此元素的单质的平均式量为16011、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2。若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是（）①p+q=15②p=q+5③p=q-5④p+q=22A、①④B、①③④C、①②③④D、①②④12、某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）A、R位于第四周期VIA族B、R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C、元素R气态氢化物的化学式为H2RD、R的阴离子具有强还原性13、下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A、只有②⑥B、只有①⑥C、只有⑥D、只有①⑤⑥14、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）：则下列分析都正确的组合是（）溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)BNaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)c(HCO3－)CNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)c(CO32－)DNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15、一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol－1②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol一1。下列正确的选项是A、CH4(g)+2NO2(g)==N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＝-867kJ·molB、CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2molC、若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol16、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为10.1molL，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是：-3-○AZnCuCuCuSO4溶液A．产生气体的体积：①②B．电极上析出物质的质量:①②C．溶液的pH变化:①增大,②减小D．电极反应式:①中阳极:22442OHeHOO；②中负极:222HeH17、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A、电源B极是正极B、(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C、欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D、装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷18、为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（）A、一定有SO32－离子B、不一定有CO32－离子C、不能确定C1—离子是否存在D、不能确定HCO3－离子是否存在二、填空：19、(9分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。（3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：____________________。20、(10分)⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。⑶右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应。②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）21、（15分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。-4-电解CDEF①③FB②④AGAB溶液（1）写出化学式F，（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象____________；（3）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，那么阴极区溶液显________（酸性、碱性、中性）写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式__________和④的化学方程式。22、（12分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：C________、D___________；（2）连接好装置后应首先___________________，其方法是_____________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____。在这两步之间还应进行的操作是________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。-5-高三化学第二次月考答案一、选择题。1~5CACCA6~10DDBCD11~15CBABC16~18BBC二、填空：19、（1）3ⅡA（2）Na+[Br]－（3）NaOHHBrO4HF（4）3H2O+Al2O3+2OH－==2[Al（OH）4]－20、⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol⑵O2+2H2O+4e－=4OH－N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑⑶①Cu2++2e－=Cu②11221、（1）NH3（2）与碱混合加到，看到使红色石蕊试纸变蓝（3）2NaCl+H2O==2NaOH+H2+Cl2（4）Cl2+2OH－==Cl－+2ClO－+H2ONH4Cl+NaOH===NaCl+NH3+H2O22、（1）水浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，关闭分液漏斗活塞温热烧瓶B，观