高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物

1高三化学第一轮复习试题---非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1N-14Cu-64O-16S-32C-12Zn-65Mg-24一、选择题(每小题3分，共45分)1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1︰4B．1︰5C．2︰3D．2︰53.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25mol单质反应消耗1molHNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是（）A．+4B．+3C．+2D．+14..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部5．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能．．由单质之间的化合反应得到的是（）A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO39．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL10．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol11.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（）A．1：1：1B．2：1：1C．3：7：4D．1：5：212.在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中2液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L13.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O14.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4mol/L和0．1mol/L。向该混合液中加入1．92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A0。15mol/LB0．225mol/LC0．35mol/LD0．45mol/L15.3．2g铜与过量硝酸(8mol/L，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A．(0.2+a)molB．(0.1+a)molC．(0.05+a)molD．amol请将正确答案填写在下列表格内题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题和推断题16.（5分）SO2气体具有气味，密度比空气的________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水。将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是，说明SO2具有性。17．（6分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为。18.(3分)有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是、B是、C是。19．（8分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间3能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A、B、C、F、H、乙。（2）写出下列反应的化学方程式反应①；反应⑤。三、实验题20.（7分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步．．．实验操作为：__________________________________________如何确定E中空气已被赶尽：______________________________________（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式．．．．．为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？__________________________________________________________________；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________。（4）装置D的作用是_______________________________________________。黄绿色气体乙⑤物质F物质E（有酸性）气体丙②气体甲红褐色沉淀H物质D物质G⑥金属B③金属A（焰色为黄色）水①黄绿色气体乙水金属C④421.（10分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。①；②；③。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母）。A．O2B．CO2C.H222．（10分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。A．氧化性B．还原性C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是，该反应的离子方程式为。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母）。A．HNO3B．NaNO3C．NaHCO3D．Na2CO3四、计算题23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入100mL2.2mol/L的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为3.1mol／Ｌ（设反应后溶液的体积仍为100mL）。则原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？5非金属及其化合物测试题答案一、选择题题号12345678答案CAACDCBBB题号9101112131415答案BBBCABB16.（5分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性17．（6分）氮气（1分），氨气（1分），NH3+HCl=NH4Cl（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑(2分)18.（3分）A:NH3B:NOC:HCl19．（8分）（1）NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2FeCl2＋Cl2=2FeCl3三、实验题20.（7分）答案：（1）放下B使碳酸钙和硝酸反应（1分）C中有白色沉淀产生（1分）（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)鼓入空气变红棕色（1分）NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解（1分(4)尾气吸收，防止空气污染（1分）21.（10分）（每空2分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口1/3处②试管口向上倾斜，应略向下倾斜③用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气（3）A22．（10分）（1）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）CB（每空1分）（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染SO2+2OH＝SO32+H2O（各2分）（4）AB（各1分）四、计算题23．由于反应前后的24SO之差为：3.1×0.1－2.2×0.1＝0.09mol(1分)故NaNO3与Na2SO3酸化后反应生成24SO0.09mol由23NO+2H++323SO＝324SO+2NO↑+H2O(3分)233n(3NO)n(23SO)0.09n(3NO)=0.06mol所以n(NaNO3)=0.06mol(1分)n(23SO)=0.09mol所以n(Na2SO3)=0.09mol(1分)答：（略）△