高三化学综合练习2

1高三化学综合练习2一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌3．下图所示对实验选用或实验操作正确的是()4．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．的是()A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6．通过置换反应不可能生成（）A．A12O3B．O2C．F2D．C7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA8．下列离子方程式书写正确的是()A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2OD．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等2时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3质量小10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()A．6：7B．1：1C．7：6D．9：411．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN－+8OH－+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl－+4H2O下列有关说法正确的是()A．上述反应中氧化产物只有N2B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2molD．现取1L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5molCl2处理后才符合排放标准12.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确．．．的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-13.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH”14、制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无15.下列判断中一定正确的是（）A.Na2O2固体中阴、阳离子之数比均为1:1B.等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C.分别用H2O2,KMnO4分解制O2,当制得等质量O2时,转移电子数之比为1:2D.10mL0.3mol·L-1NaCl与30mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度比为1:316．下列离子方程式正确的是（）A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：2+-+-433322Ba+2OHNH+HCOBaCO+NHHO+HO3盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：-2--+4233ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H17．下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中18．已知向氯酸钠（NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClOB．NaClO4C．HClOD．ClO219．试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为。（2）把1molNa和1molMg分别投入到两杯体积3L浓度1mol/L的盐酸中，分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ambm（填“”、“”、或“=”）。（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。20、（12分）某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：①准确称量mg样品（2～3g）；②向样品中加入10mL5moI/L的盐酸，再配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。请根据上面的叙述回答：(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量_________A.比mg多B.比mg少C.恰好为mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是__________________。（3）配250mL溶液时，除需玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是___、_____。（4）加入溴水发生反应的离子方程式是________。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____。（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl________；②Fe2（SO4）3__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。21、（8分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。4（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I—被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_________（填化学式）。（2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_____（填序号）。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸（3）工业废水中的NO2—可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：+上述反应后废水的pH值将_______（填“上升”、“下降”或“不变”）。22．（20分）某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中，发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。一．定性检验（1）往黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有____，产生气泡的离子方程式为____。（2）热还原法检验：按下图装置连接好仪器（图中夹持设备已略去），检查装置的气密性。往装置中添加药品。打开止水夹K通入氢气，持续一段时间后再点燃C处的酒精灯。请回答下列问题：①B中试剂的名称是_。②若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，对黑色粉末的组成得出的结论是。（3）为证明黑色粉末是否含Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。答：。二．沉淀法定量测定按如下实验流程进行测定。（4）操作II的名称是____、、转移固体。（5）通过以上数据，计算黑色粉末中各组分的质量分别为。5高三化学综合练习21-5、DACCB6-10、CDABA11-15、BACBC16-18、BDD19、（1）80g/mol（2分）（2）=（2分）（3）①11.9（2分）②353（2分）20.（1）B（1分）；（2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；（3）玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）；5）7（W2－W1）/m（2分）（6）①不变（2分）、②偏高（2分）。