高三复习-元素及其化合物限时练2

1《元素及其化合物》限时练习2姓名学号1.下面有关金属的叙述正确的是()A.金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B.金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C.金属单质在常温下均为金属晶体(Hg除外)D.若某单质具有延展性，则它一定是金属2.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶I中溶质分析正确的是（）A.溶液I中含有溶质的组合可能有3种B.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质C.已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VD.向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质3.下列离子方程式书写不正确的是（）A.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B.氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D.过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O4.右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．气态氢化物的酸性强弱顺序：YZM；气态氢化物稳定性顺序亦为：YZMB．离子半径：M－Z２－Y－C．ZY2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y是最强的非金属，且Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；Y单质不能与水发生置换反应5.下列叙述正确的是（）A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳；浓硝酸、浓硫酸能使铁铝钝化D．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律；俄国化学家门捷列夫的元素周期表是按元素周期律编排的6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ27.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。分析以上实验现象，下列结论正确的是（）A．X中一定不存在FeOB．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO228．（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见单质，且D、E是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：⑴Y的电子式为，E的原子结构示意图为：。⑵反应③的离子方程式为。⑶E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：。⑷X电解的离子方程式为。若生成1moIY时转移电子的数目为。⑸固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为晶体。9．(18分)A,B,C,D,E,F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D,E,F为同一周期，A与D,C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：⑴由A,C两元素可以组成X,Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为，*其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。D与C形成的化合物D2C2可与Y反应生成单质C,该反应的化学方程式(若是氧化还原反应请标出电子转移方向与数目)。⑵E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出工业生产高纯度单质E的化学反应方程式：。⑶一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体(已知n(A):n(B)=3:1)，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式，W的空间构型为。⑷前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在于水、醇等含氢元素的溶剂中。①当用高能射线照射由A、B元素组成的简单分子对应的W液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。写出该分子该种方式的电离方程式。②上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”[(H2O)n]捕获形成水合电子：[e-(H2O)]n。18g这种水合电子含有个电子。③上述电离生成的阳离子和氨分子接触，发生反应生成氨基自由基(·NH2)和氨合氢离子。该反应的离子方程式为。310．（1２分）某无色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32-、SO42-等离子中的两种或多种。取100mL该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，收集到标准状况下的气体2.24L，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，经过滤、洗涤、灼烧，质量为10.2g。③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：⑴②中发生反应的离子方程式有。⑵溶液中一定不存在的离子是。⑶将一定存在的离子的浓度或浓度范围填入下表：（可以不填满）离子符号浓度（mol/L）⑷判断沉淀乙成分的方法是。11．（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：⑴碳化铁(Fe3C)是高温下形成的间隙化合物，碳与铁之间有很强的结合力，性能坚硬而脆。白口铁中的碳主要以碳化铁形式存在，通常用做炼钢的原料。Fe3C在足量的空气中高温煅烧会生成有磁性的固体，该反应的化学方程式为。写出Fe3C与浓硝酸反应的化学方程式：。⑵在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。⑶硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是。③可用硫酸酸化的KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为。⑷已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）4《元素及其化合物》限时练习2答案1-7：CBCCABB8．（14分，毎空2分）⑴、⑵Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓⑶2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe(合理给分)⑷２Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-、NA⑸分子9．（17分）⑵SiO2+2CSi+2CO↑（2分）⑷①NH3NH3++e-（2分）；②11NA（2分）；③NH3++NH3=NH4++·NH2（2分）；10．（13分）⑴Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓（2分）⑵Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4—（2分）⑶CO32-1AlO2—2Na+大于等于4mol/L（4分）⑷取适量的乙物于试管中，加入过量的盐酸，若沉淀不溶解，则全为BaSO4；若沉淀全部溶解，则全为BaCO3；若沉淀部分溶解，则为BaSO4、BaCO3共存。（3分）11．（14分，毎空2分）2Fe3C+22H2SO4（浓）==3Fe2(SO4)3+2CO2↑+13SO2↑+22H2OFe3C+22HNO3==CO2+3Fe(NO3)3+13NO2↑+11H2O（2分）（3）①2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分）②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（2分）③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）高温⑴⑶N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol（3分）三角锥型（2分）高温高压催化剂通电高温+2682142Na+[OH]-········