高三复习元素周期律习题及提纲

2010届高三化学一轮复习必备精品元素周期律与元素周期表1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2.（09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：WXYZB．原子最外层电子数：WXYZC．单质的氧化能力：WXYZD．元素的最高化合价：WXYZ3.（09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4.（09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：例1.（华南师大附中2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y--先被氧化【变式训练1】（北京市东城区2008—2009学年度高三年级月考）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥例2.（09四川理综第10题6分）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4【变式训练2】（北京理综化学第7题6分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX例3.（09海南化学卷第10题3分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高【变式训练3】（山东理综第11题4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同1B2B3D4.（1）Na＞Al＞O（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（3）或NaClO例1.BD变1B例2D变2B例3D变3B1.（09年江苏化学·8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2.（09年山东理综·11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同3.（09年重庆理综·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为；Z分子的结构呈。②A的化学式是21世纪教育网（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是。4.（09年广东理基·35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强1C2B3.（2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3）①三角锥形②AlN族周期（4）4Al＋3TiO2＋3C高温2Al2O3＋3TiC4.D一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）2.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能．．．是A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z76.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列判断中不正确的是（）A．阴离子的半径：XYZB．单质的氧化性：XYZC．元素的非金属性：XYZD．气态氢化物的稳定性：XYZ7.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ38.关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高B.浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y310.X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数m，则X的原子序数不可能是A.m+5B.m-11C.m+6D.m-312.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C13.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋1815.X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（）A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=n+mD.b－d=n+m二、填空与计算21.有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30（1）试写出各元素的元素符号：A，B，C，D，E。（2）E元素位于周期表中第周期族，它的最简单离子的结构示意图为：。（3）化合物丁的空间构型为，其分子电子式为。（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：（4）E溶液显酸性的离子方程式为：。22.致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_______H2O；CS2__________CO2CCl4＞CF4世纪教育于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a.①②③b.②④⑤c.②③④23.A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式，其晶体中存在的化学键的种类有。⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成的化合物的化学式、，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为。⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。①a是极，电极反应式为。②b是极，电极反应式为。24.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。⑴丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式：⑵乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_____