高三月考(化学)试题(附答案)

·版权所有·转载必究·1重庆一中2010—2011学年度高一12月月考化学试题满分150分。时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（选择题，共59分）一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分)1．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒D．自来水、大理石2．需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+D．Fe3+→Fe2+3．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:165．下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－·版权所有·转载必究·2C．H2SO4＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－6．不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O电解O2↑＋2H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO211．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．K+、MnO4－、Na+、Cl－D．Ag+、Na+、Cl－、OH－12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物·版权所有·转载必究·3C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:6D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol13．200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1:6B．1:4C．2:1D．2:3二、选择题（本题包括5个小题。每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分，共20分。多选、错选均不得分，有两个选项符合题意者只选一个且正确得2分。）14．0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是A．1L水中含有0.1molNa2CO3B．1L溶液中含有10.6gNa2CO3C．将10.6gNa2CO3溶于1L水配成的溶液D．1L溶液中含有0.2molNa+15．关于钠的叙述正确的是A．钠元素在自然界中都是以化合态存在B．钠着火时可以用湿布盖灭C．实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D．钠可以从硫酸铜稀溶液中置换出铜单质18)常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－Fe2+Br－Cl－17．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O18．将VL(标准状况)氯化氢气体溶于0.2L水中，所得盐酸溶液的密度是ag/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．aV/(4480+36.5V)B．1000aV/(36.5V+4480)C．36.5V/22.4a(V+0.2)D．3650aV/(36.5V+4480)第Ⅱ卷（共8个题，共91分）19．(12分）右图是实验室制取气体的两种常见发生装置：·版权所有·转载必究·4(1)实验室用石灰石跟稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（请选“A或“B）。反应的离子方程式为(2)用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，应选用的发生装置是________（请选“A或“B）。化学反应方程式为(3)若用A装置制取氧气，所选试剂为，反应的化学方程式为(4)用(2)(3)两种方法制取氧气时，若产生相同质量的氧气，则(2)(3)两反应转移的电子数之比为。20．(12分)用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂离子方程式(2)Mg(Al)：试剂离子方程式(3)CO(CO2)：试剂离子方程式21．(9分)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式ABC(2)写化学方程式①A在空气中燃烧②C与水蒸气反应③A与水反应22、(9分)(1)在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+H+(未配平)，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R2O8n－中n的值为。(2)反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于实验室制取氯气①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24LCl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g。23．(13分)某氯化钠样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质，按下列流程进行净化，回答下列问题。·版权所有·转载必究·5(1)分散系A、B都属于(选填“溶液”“胶体”或“浊液”)。(2)写出以下步骤所需的试剂(用化学式表示)②③⑤(3)写出以下步骤的实验操作名称①④⑥(4)第④步中要用到的玻璃仪器有烧杯、、(5)写出第②步有关反应的离子方程式、24．(16分)某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：(1)98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物质的量浓度为(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1~2cm时，改用加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(3)实验中上述步骤的正确顺序为(填序号）。(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水③定容时，俯视液面25．(8分)在四个无标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。为了确定各瓶试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，分别取样两两混合，其实验现象为：A+B→无色气体B+C→白色沉淀A+D→白色沉淀A+C→无明显现象(1)由此推断各试剂瓶中所盛试剂为(填化学式)A：B：C：D：(2)写出下列反应的离子方程式①A+C：②A+D：26．(12分)(1)质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为。(2)在50mLNaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)=1mol/L，往其中加入50mLBaCl2溶·版权所有·转载必究·6液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)=mol/L。(3)已知Cu3P中P为-3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为个；③上述反应中7.5molCuSO4氧化的P原子的物质的量为。参考答案1．B2．A3．D4．C5．D6．A7．C8．B9．D10．B11．A12．B13．D14．BD15．AC16．AC17．AD18．B19．(12分)(1)ACaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O(2)B(3)H2O2、MnO2，(4)2:120．(12分)(1)Fe粉Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2)NaOH溶液2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑(3)NaOH溶液CO2+2OH－=CO32－+H2O21．(9分)(1)ANaBMgCFe(2)①②③2Na+2H2O===2NaOH+H2↑22．(9分)(1)2。(2)①②0.04mol，7.3g。23．(13分)(1)浊液(2)试剂②BaCl2③Na2CO3⑤HCl(3)操作①溶解④过滤⑥蒸发结晶(4)搅拌、引流(5)Ba2++CO32－=BaCO3↓、Ba2++SO42－=BaSO4↓24．(16分)(1)18.4mol/L(2)②500⑤胶头滴管(3)①③④②⑦⑤⑥(4)①偏低；②偏低；③偏高。25、(8分)(1)AHClBNa2CO3CBa(OH)2DAgNO3(2)①A+C：H++OH－=H2O②A+D：Ag++Cl－=AgCl↓26、(12分)(1)9:8，3:4。(2)c(NO3－)=0.6mol/L(3)①6:5；②6.02x1024个；③1.5mol。