高三知识卡片101~120

1高三化学知识小卡片(101)02班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物：如Al2O3+HCl=Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(102)02班号姓名知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH42高三化学知识小卡片(103)02班号姓名知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O⑹HClO⑺Na3N⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－高三化学知识小卡片(104)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：⑴最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有：⑵最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有：⑶最外层电子数是内层电子总数1/2倍的原子有：练习：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物中含42mol电子，B原子的L电子层上有6个电子，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的主要营养元素之一。试写出：⑴A元素最高价氧化物的水化物的分子式⑵A、C两元素气态氢化物的稳定性大小比较为⑶D元素单质在空气中燃烧的化学方程式为⑷A元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为⑸B元素在自然界里存在的形态为3高三化学知识小卡片(105)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：⑴五原子四键正四面体：如CH4、CCl4画出CH4的结构式：其键角为⑵四原子六键正四面体：如P4画出P4的结构式：其键角为练习：在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知：①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比为2∶3②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：⑴单质Y是单质Z是（填名称）⑵一个Y分子中共含有个共价键。⑶X分解为Y和Z的化学方程式为⑷Y元素在周期表中的位置是⑸Y元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是它与水反应因温度不同而产物不同，其反应的化学方程式为：①②高三化学知识小卡片(106)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它们形成的化合物如下：甲乙丙丁戊A︰B=4︰1A︰C=1︰1A︰C=2︰1D︰C=1︰1D︰C=2︰1气态液态液态固态固态请回答：⑴写出元素符号：ABCD⑵写出各物质的化学式：甲乙丙丁戊⑶B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：在该反应中电子转移为⑷甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：⑸丁与HCl反应生成乙的化学方程式为：该反应说明乙具有性⑹写出丁、戊的电子式：丁戊⑺将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）⑻将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“＞”“＜”“＝”）高三化学知识小卡片(107)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2，A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30，在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。4五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中原子比A︰C=1︰1B︰A=1︰2D︰E=1︰3B︰E=1︰4⑴写出元素符号：ABCDE⑵A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。⑶向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是⑷已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°实验室制取乙的化学方程式为⑸丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为高三化学知识小卡片(108)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：X、Y、Z是IA→VIIA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：⑴X的原子结构示意图为：其单质与水反应的化学方程式为：⑵用电子式表示Y与Na形成化合物的过程：⑶X与Y可形成化合物，其中Y表现出最高价，该化合物的化学式为是极性分子还是非极性分子？它在空气中能否燃烧⑷Z元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有、性。若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：高三化学知识小卡片(109)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图：⑴X单质的分子式为若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为⑵在一定体积的容器里，加入1.5mol氙气和7.5mol的Y单质，在一定条件，充分反应后，容器内除得到一种无色晶体外，还剩余4.5molY单质，则所得无色晶体的化学式为：⑶Z与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，是非极性分子，非极性分子的键角为⑷用电子式表示Z的氢化物形成过程：Z的氢化物可与CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：2．有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，根据以上原理可知，除去SO2中的SO3气体，可用或试剂。XYZXYZXYZ5高三化学知识小卡片(110)02班号姓名知识点：根据元素周期律推断：1．核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个，B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a+b）个。则A是元素，B是元素，2．分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于周期表中第m族，B元素位于周期表中第n族。那么：①A元素的原子序数为（用m表示），其离子核外有个电子。②B元素的原子序数为（用n表示），其离子核外有个电子。③若A、B形成的化合物为A2B，则的A2B的电子式为，指出B元素在周期表中的位置④若A、B形成的化合物为AB2，则B的气态氢化物的电子式为高三化学知识小卡片(111)02班号姓名知识点：盖斯定律：“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”1．已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H=－2983.2kJ/mol②P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H=－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是由此可以看出，更稳定的磷的同素异形体是2．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1＜0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H2＞0再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H4＜0⑴判断：途径Ⅰ放出的热量途径Ⅱ放出的热量。⑵△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是⑶由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，因此反应条件为。高三化学知识小卡片(112)02班号姓名知识点：离子晶体结构：右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中的Na+或Cl－所处的位置。这两种6离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。⑴请将其中代表Na+的圆圈涂黑，（不考虑体积的大小）以完成NaCl晶体结构示意图。⑵晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个。⑶晶体中每一个重复的单元叫晶胞，在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。则一个晶胞中：平均含Cl－个，即：（填计算式）平均含Na+个，即：（填计算式）⑷每个Na+周围的6个Cl－所围成的空间构型为体⑸设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个最近的钠离子中心间的距离为：cm。高三化学知识小卡片(113)02班号姓名知识点：原子晶体结构：1．单质硼有无定形和晶体两种，参考数据，回答问题；金刚石晶体硅晶体硼熔点（K）382316832573沸点（K）510026282823硬度（Moh）107.09.5⑴晶体硼的晶体类型属于:理由是:⑵已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。此基本结构单元是由个硼原子构成，其中B—B键的键角为：⑶此基本结构单元是由个B—B键构成，且硼原子与B—B键数目之比为：2．化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体——氮化碳，已知氮在此化合物中显－3价，推断：⑴它的化学式为：晶体类型为：⑵氮化碳晶体的结构中，每个碳原子周围与它成键的氮原子有个，每个氮原子周围与它成键的碳原子有个，⑶你认为其硬度比金刚石大的主要原因是：高三化学知识小卡片(114)02班号姓名知识点：晶体熔沸点高低的判断：1．同种晶体：⑴离子晶体：离子半径越小，带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。将下列离子晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：①NaCl②LiCl③CsCl④KCl①NaCl②MgCl2③MgO④KCl⑵原子晶体：键长越短，键能越大，共价键越强，熔沸点越高。将下列原子晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：①金刚石②Si③SiC⑶分子晶体：结构和组成相似的分子晶体，分子量越大，范德瓦尔斯力越大，熔沸点越高。7将下列分子晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：①CCl4②GeCl4③SnCl4④PbCl42．不同晶体：一般说来，熔沸点规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体将下列晶体用序号按熔沸点从高到低排列起来：①NaCl②石墨③干冰④MgCl2⑤金刚石⑥I2⑦Hg⑧SiC⑨KCl⑩SO2高三化学知识小卡片(115)02班号姓名知识点：晶体化学式的确定方法（立方体）：晶胞是晶体中最小的重复单元，在求晶体中粒子个数比时：⑴处于顶点的粒子，同时被8个晶胞共有，每个晶胞占81个粒子⑵处于棱上的粒子，同时被4个晶胞共有，每个晶胞占41个粒子⑶处于面上的粒子，同时被2个晶胞共有，每个晶胞占21个粒子⑷处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞练习：如图是高温超导领域的一种新型化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。⑴在该晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有个个。⑵该晶体中，元素氧、钛、钙的离子个数比为该物质的化学式可表示为⑶若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中立方体的边长为dnm则该晶体的密度为高三化学知识小卡片(116)02班号姓名知识点：晶体化学式的确定方法（六棱柱）：晶胞是晶体中最小的重复单元，在求晶体中粒子个数比时：⑴处于顶点的粒子，同时被6个晶胞共有，每个晶胞占61个粒子⑵处于棱上的粒子，同时被3个晶胞共有，每个晶胞占31个粒子⑶处于面上的粒子，同时被2个晶胞共有，每个晶胞占21个粒子⑷处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞练习：1．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，右图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子