高三第一轮复习--氮族元素

氮族元素一、考纲要求1、了解N的单质及某些氧化物、氢化物的性质；2、掌握硝酸的化学性质；3、初步了解常见化肥的基本性质；4、了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。二、氮族元素复习要点高考热点：实验题、推断题重点物质：硝酸氮族元素：1、写出氮族元素的符号，标出质子数。2、原子结构如何递变？3、主要化合价是多少？4、单质的熔点、沸点如何变化？为什么？5、氢化物的稳定性如何变化？为什么？6、氢化物的沸点如何变化？为什么？7、最高价氧化物的通式？对应水化物的通式？酸性如何变化？氮气（N2）1、写出氮气的电子式、结构式。2、氮气的晶体类型、分子极性、化学键种类？3、氮气也是一种重要的化工原料，用氮气为原料可以直接生产什么？表现了氮气的什么性质？这个反应的条件是如何选择的？4、氮气还有什么性质？举例？氨气（NH3）1、写出氨气的电子式、结构式。2、氨气的晶体类型、分子形状、分子极性、化学键种类？3、氨气溶于水时发生了哪些变化？溶液中含有哪些粒子?计算时，氨水的溶质是？其中的电解质是？4、氨水的浓度越大，密度越大吗？为什么？5、将氨水滴入AlCl3溶液中至过量有何现象？为什么？6、将氨水滴入AgNO3溶液中至过量有何现象？为什么？8、氨气在工业上有何用途？9、氨气是一种常用的制冷剂，为什么？常用于制冷的气体还有什么？10、氨气也是一种工业原料，可用于生产什么？反应的过程是什么？7、氨水有较弱的还原性，可被强氧化剂氧化。Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2一氧化氮（NO）1、如何检验生成的NO？2、如何收集NO？3、NO是一种大气污染物，如何处理？二氧化氮（NO2）1、如何收集NO2？2、NO2也是一种大气污染物，如何除去？4、标况下，1molNO2的体积为何小于22.4L？升温其体积如何变化？颜色如何变化？为什么？3、NO2是硝酸的酸酐吗？硝酸（HNO3）酸性不稳定性强氧化性Cu浓、稀硝酸现象与还原性盐（Na2SO3、Na2S、KBr、KI、FeSO4）与还原性碱性氧化物（FeO）与金属与非金属（C、S、P）与还原性碱[Fe(OH)2]Fe少量、过量产物一种元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，写出此反应化学方程式。硝酸铵（NH4NO3）1、NH4NO3属于什么晶体？含有什么化学键？2、如何检验NH4+？3、如何检验NO3-？能否用加热后观察有氨气放出的方法检验NH4+？有关HNO3的计算三守恒：氮原子守恒计算电子守恒计算质量守恒计算（2007南昌）1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504mLB．168mLC．336mLD．224mL（2004天津，29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为L，NO2的体积为L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。氮氧化物与水的反应的计算实验室制取氨气1、原理2、反应方程3、装置4、收集5、验满6、干燥铵盐与碱共热能用硝铵、碳铵、KOH、NaOH吗？能用离子方程式表示吗？试管口为何要放一团棉花？浓硫酸、P2O5、CaCl2可以吗？碱石灰（或生石灰、NaOH固体）喷泉实验产生条件：气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差（负压）产生方法：烧瓶外气压增大，内气压不变；或烧瓶外气压不变，内气压减小。能形成喷泉现象的常见有：NH3、HCl、HBr、HI、SO2与水；CO2、H2S、Cl2与NaOH。（2004天津，28）I．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途________________________________________________。Ⅱ．实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_________。①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热Ⅲ．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。[实验操作]①检查装置气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问题：(1)检验氢气纯度的目的是_______________________________________。(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是_______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_______________________________________________，C瓶内气体的成份是__________________。(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是______________________________。课后实验设计：小组合作，设计1、模拟工业制硝酸2、实验室制氮气3、铜与硝酸反应实验改进[知识链接一]中学阶段见到的有催化剂的无机反应：化合二对二分解2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑[知识链接二]中学阶段见到的具有工业生产意义的反应：制盐酸制硫酸制硝酸合成氨电解饱和食盐水制漂白粉制生石灰制水煤气制玻璃铝热反应金属冶炼：钠、铝、铁[知识链接三]常温下不可共存的气体（1）因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和O2H2S和SO2F2和HClF2和HBrF2和HIF2和H2SF2和H2Cl2和HBrCl2和HICl2和H2S（2）因发生酸碱反应而不能共存的气体：NH3和HClNH3和HFNH3和HBrNH3和HINH3和H2S；[知识链接四]常见重要的分解反应（1变2）A→B+C①不溶性酸（或碱）受热分解成为相应的酸性氧化物（或碱性氧化物）和水H4SiO4Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3②不稳定酸（或碱）分解HIH2SHClOH2CO3H2SO3NH3·H2O③不溶性碳酸盐受热分解CaCO3MgCO3④NH4Cl、KClO3受热分解⑤卤化银AgX分解⑥过氧化氢分解⑦不活泼金属的氧化物受热分解HgOAg2O⑧活泼金属的盐或氧化物电解NaClAl2O3⑨电解水（1变3）A→B+C+D受热分解：碳酸氢盐[NH4HCO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2]亚硫酸氢盐（NH4HSO3）HNO3硝酸盐（AgNO3）KMnO4[知识链接五]离子共存1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.NH4+与OH-不能大量共存.2．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等（2006湖南）若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w22w1D．w1w22w1