高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L

1高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——1铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：①NaFeO2遇水强烈水解．．．．。②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称．．）______________，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式．．．）。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——22菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备MnCl2.4H2O(106℃时失去一分子结晶水，198℃时失去全部结晶水)，部分工艺流程如下：（1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为（2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采用的浸取时间是60min，其可能的原因是。（3）图中“净化剂X”可能是。（4）加入MnSO4后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,盐Y的主要成分是。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——3脉石弃渣氢氧化铁3废旧锂离子电池的正极材料（主要含有2LiCoO及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中，223SO被氧化成24SO，2LiCoO在溶解过程中反应的化学方程式为：，氧化剂是______________。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是____________________________________。废渣的主要成分是___________________________________。（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为_________________________________、_____________________________________。（4）本工艺可回收的副产品是____________________________________。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——4废液4CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程：含钴废料加热反应反应调节pH至a过滤调节pH至2～3操作Ⅰ减压烘干CoCl2·6H2O盐酸过氧化氢碳酸钠滤渣盐酸已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2请回答下列问题：(1)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是、和过滤。(3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是：。(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是：。(5)在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的CoCl2·6H2O，方法是：。(6)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为：。原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——55某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列问题：(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。(3)“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是。(4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是：。(5)“调pH为2~3”的目的是。(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是__。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——6固体②含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液①固体①操作aNiSO4•7H2O晶体6炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为(填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式。（3）“调pH”过程可以选用。（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是(填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。（5）“操作1”的方法是_______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——7工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档7颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：。（4）“结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为_________________________________。（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——8高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)128量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：已知生成氢氧化物的pH如下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8请根据题中有关信息回答问题：（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有。（2）由图可知，副反应MnSO4+SO2MnS2O6的△H0（填＞、＜或＝），为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是。（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用。（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是。（5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是。（写两点）。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——9氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：9已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________。（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:___________________（3）在生产过程中,酸浸I中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:________________________,提出一种解决的方案:__________________________.。（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:_______________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________.（5）写出氧化步骤的化学方程式:__________________,其中还原产物是________.。高三第二轮复习化工流程推断题强化练习L——10云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。10Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0————4.7——沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）（1）实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是___________。调节溶液的pH＝8是为了除去离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：__Na2Cr2O7＋__SO2＋_________＝__Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）。