高考化学一轮复习氧化还原反应专题

1高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。考查形式以选择和填空为主，难度中等。本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O=HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。请分别指出上述反应的氧化剂，还原剂。氧化产物，还原产物。小结：一、微粒间氧化性、还原性强弱的比较1，从化学反应角度氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例1．(2009北京理综-8)已知:①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱[变式训练1]若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2！从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。例2：H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450℃4HCl+CuCl2O2Cl22从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：。！！物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。2．从原子结构角度K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH氧化性逐渐增强氧化性Cl2Br2I2S还原性Cl-Br-I-S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱【变式训练2】（05江苏卷）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I2【变式训练3】如何证明氧化性Cl2S？(方法越多越好)二、微粒间氧化性、还原性强弱的应用1．金属冶炼（如湿法炼铜）2．海水中提取Br2、I23．原电池4．电解（离子放电顺序）例3.电解100mlc(H+)=0.4mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LAl3+[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。欲从腐蚀后的废液中回收Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要()①铁粉②浓硫酸③稀盐酸④烧碱⑤Cl2A．①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤请写出有关的化学方程式：[变式训练5]（2009天津理综－９）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列．从海水中提取食盐和溴的过程如下：含HBr等物质的溶液海水海水淡化NaClCl2通过空气吹出Br2用SO2水溶液吸收Ⅱ通入适量Cl2蒸馏Ⅲ母液淡水低浓度Br2溶液工业溴3请分别写出Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中与Br2有关的化学方程式小结与思考氧化还原反应微粒间氧化性、还原性强弱比较的应用在生活，生产中到处存在，命题将其应用与生产、生活紧密联系，考查学科内容知识的综合应用。而我们只要理清概念，掌握规律，仔细分析题目给出的信息就能从容应付！