高考化学二轮专题限时训练专题四离子反应(含详解)

专题限时集训(四)[专题四离子反应](时间：40分钟)1．已知“Cu＋Fe3＋→Fe2＋＋Cu2＋”，则该反应可能是：①置换反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④离子反应()A．①②B．②④C．①③D．③④2．下列各组离子能大量共存的是()A．pH7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO－4B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、AlO－2C．pH7的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－3、K＋D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－3．下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：阳离子阴离子OH－SO2－4SO2－3Ca2＋①微不Fe3＋不溶②Cu2＋不③不下列有关说法中正确的是()A．①处物质属于可溶性碱B．②处物质组成为Fe2(SO3)3C．③处物质为硫酸盐或者铜盐D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓4．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()①只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO－3的溶液②只含0.1molNH＋4、0.1molCa2＋、0.1molCO2－3和0.1molCl－的溶液③pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液④室温时，0.5mol/L的Ca(OH)2溶液⑤室温下pH＝3的含有H＋、K＋、SO2－4的溶液A．①③④⑤B．⑤C．④⑤D．①②③④5．现有四瓶无色溶液，溶质分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，已知X加入到Y中无反应，X加入到Z中有气体产生，则Y是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．BaCl2D．H2SO46．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是()A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2—4D．pH7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－7．下列离子方程式不正确的是()A．将NH3通入稀酚酞溶液中溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．向少量酸性KMnO4溶液中滴入草酸，溶液紫色褪去：2MnO－4＋5H2C2O6＋6H＋===10CO2↑＋8H2O＋2Mn2＋8．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是()选项离子或物质操作、现象或结论ANa＋、K＋、Cl－、SO2－4通入CO2后c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO2－4)＋c(Cl－)＋c(CO2－3)成立BNH＋4、Mg2＋、Cl－、NO－3加入铝粉能产生氢气CK＋、Cr2O2－7、CH3CH2OH、SO2－4加入盐酸后溶液褪色DSO2、O2、NO2混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O与水反应生成NaOH：O2－＋H2O===2OH－B．氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：2OH－＋Ca2＋＋CO2===CaCO3↓＋H2O10．下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑11．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO2－3、SiO2－3、AlO－2、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋4、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图Z4­1所示。甲乙图Z4­1(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是______________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式：______________________________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________________________，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为________________，ab段反应的离子方程式为____________________。12．某有色工业废液中仅大量存在等物质的量浓度的下列离子中的若干种：K＋、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3。某同学为探究其成分，进行了如下实验，实验操作与现象如下：操作现象①做焰色实验无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化③取溶液加入适量盐酸有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变④向③中溶液里加入BaCl2溶液有白色沉淀生成请推断：(1)由①、②判断知溶液中一定不含有的阳离子是________；该同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是______________。(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________________。(3)若各离子浓度均为0.2mol·L－1，现取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是________。选项污染物处理措施方法类别A含纯碱的废水加石灰水反应化学法BCu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D含酸废水加适量生石灰处理化学法13.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________。(2)将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：______MnO－4＋______Fe2＋＋______===______Mn2＋＋______Fe3＋＋________(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________________________。(4)已知：一定条件下，MnO－4可与Mn2＋反应生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________。14．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数。(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是____________________________(用离子方程式表示)；将0.5mol/L的NaClO溶液和1mol/L的FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是________。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______________________________，又变为棕黄色的原因是________________________。(4)Mg­H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为____________________________________________，放电时正极附近溶液的pH________。(5)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。专题限时集训(四)1．B[解析]由方程式知，该反应有价态的变化，有单质参加但没有单质的形成，故它不是置换反应，也不是复分解反应。2．C[解析]在酸性条件下，S2－与MnO－4，Fe2＋与ClO－均能发生氧化还原反应而不能大量共存；Al3＋与AlO－2能发生相互促进的水解反应而不能大量共存。3．C[解析]①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO2－3，B项错误；③是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。4．B[解析]①中电荷不守恒，②中Ca2＋与CO2－3不能共存；③盐溶液的pH与其物质的量浓度关系难以通过理论计算确定，实际测量又因NaClO能漂白常用的酸碱指示剂而无法实现；④中Ca(OH)2是微溶性物质，Ca(OH)2浓度不可能达到0.5mol/L；⑤可看作是K2SO4、H2SO4的混合溶液，K2SO4对溶液的pH不产生影响，H2SO4是强酸，故易达到目的。5．B[解析]由“X加入到Z中有气体产生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，这两种物质均可与BaCl2溶液发生反应，故Y只能是Na2SO4。6．B[解析]A项中溶液的pH可能是2，此时SiO2－3不能存在，A项错误；溴水呈酸性，CO2－3不能存在，C项错误；Ba2＋与SO2－3不能共存，D项错误。7．B[解析]乙酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成分子的形式，B项错误；加入少量NaOH溶液时，HCO－3无法反应完，HCO－3与OH－反应生成的CO2－3与Ca2＋按物质的量1∶1的比例反应生成沉淀，C项正确；KMnO4是强氧化剂，能将草酸氧化成气体，D项正确。8．D[解析]A项离子能大量共存，通入CO2后，根据溶液电中性原理，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SO2－4)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，A项错误；在NO－3的酸性溶液中，加入Al只能生成NO而非H2，B项错误；橙红色Cr2O2－7在酸性环境下生成黄色Cr3＋，C项错误；NO2与O2在一定比例下能全部转化成HNO3，NaOH能将酸性物质全部吸收，D项正确。9．D[解析]Na2O在离子方程式中不能改写成离子形式，A项错误；B中电荷不守恒，B项错误；C中还有OH－与Cu2＋之间的反应没有写出来，C项错误。10．C[解析]0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；