高考化学复习《物质结构元素周期律》习题

高三年级二轮复习专题复习四物质结构元素周期律考纲解读：1、了解原子结构及同位素的概念。2、掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质质数、中子数之间的相互关系。3.掌握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.4.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质.典型例题：例1：（08东城）5、下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B、Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高例2：（东城）2、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）A、N4是一种新型的化合物B、N4与N2互为同素异形体C、N4稳定性比白磷差D、N4属于原子晶体例3：（08北京宣武）．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecbB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价例4：（08海淀3月）．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（）A．127R—的核外含有54个电子B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2molD．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色例5：（08丰台X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（）A．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是非极性分子强化训练：1、（08西城）．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是（）A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aabcdefdabcB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a2、（08西城））．下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是（）A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同3、（08延庆）16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是（）A．T的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等4（08宣武）．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是（）A．X的原子半径大于Y的原子半径B．由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性5（08东城一模-10）、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥6、（09北京石景山）右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③＝⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④7、（09北京西城区）已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．氢化物的稳定性：H2Y＜HZC．离子的还原性：Y2－＜Z－D．原子半径：r(X)＜r(W)8、（09年北京丰台）下列有关比较，大小顺序排列错误的是（）①热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫①②③④⑤④结合质子（H+）的能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞SO42-A.①②B.①③C.②④D．③④9、（09年丰台）已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强10、（09北京西城区）下列说法中正确的是（）A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高11、（09年丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为。12、（09年北京西城）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于___________周期____________族。（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是____________________________________。（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________________________。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。XYZW13、（08朝阳一模）27.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族，A的一种原子内无中，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2-离子含10个电子。（1）工业制取D单质的反应方程式是。（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是。已知乙的燃烧热为1300KJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是。（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是。（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是。14、（09年北京崇文）阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答：（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。已知在通常条件下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。15、（09年北京宣武）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是X与W组成的化合物电子式为（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①：已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：②：又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：（4）：由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶H2O。对化合物B进行如下实验：a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为：②已知1mol/L100mLB的溶液能与1mol/L20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：16、（09年北京宣武）下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。（1）其中空间构型为正四面体的分子的是；受热最难分解的分子是。（2）其中能与OH-反应的分子有；既能与H+反应又能与OH﹣反应的粒子有。（3）其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有；写出一种由表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式。（4）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式10电子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4+、F-18电子粒子H2S、HCl、K+、S2-、HS﹣、Cl-典型例题：例1：A例2：B例3：B例4：C例5：A强化训练：1、A2、B3、A4、C5、B6、D7、B8、B9、B10、D11、（本题11分）（1）C（1分）Cl（1分）Na+＜F－＜Cl－（1分）（2）Ba2++HC