高考化学总复习(JS版)《5.3微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业

1《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《5.3微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．关于化学键下列说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④化学键断裂不一定发生化学反应⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④答案：D2．下列分子的电子式书写正确的是()A．氨H··N··H··HB．CCl4Cl··C··Cl,··Cl··ClC．H2O2H··O······O······HD．CO2··O······C··O······答案：C3．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含离子键D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案：D4．(2010年福州模拟)下列说法正确的是()A．碘升华共价键被破坏B．稀有气体的原子间存在共价键C．二氧化碳分子的结构式：O===C===OD．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同答案：C5．(2010年温州模拟)下列有关晶体的叙述中错误的是()A．离子晶体中一定存在离子键B．原子晶体中只存在共价键C．金属晶体的熔、沸点均很高2D．稀有气体的原子能形成分子晶体答案：C6．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、Ca(ClO)2、Cu2(OH)2CO3B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、CaCl2、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2答案：A7．(2011年舟山模拟)下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D8．(2010年浙江理综)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。本题的突破口在Y上，短周期元素形成的单质中，熔点高、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分别是Na、S、Cl和O元素。A项钠和氧可形成Na2O和Na2O2两种化合物，不正确；B项因H2O分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，不正确；硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，C项不正确；氯气和臭氧都可以用作水处理中的消毒剂，D正确。答案：D9．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述不正确的是()A．X与Y可能位于不同周期B．X与Y可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(12分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表所示：3元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B和E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(2)B和D简单离子的半径大小为__________________(用离子符号和“”、“＝”或“”表示)。(3)用电子式表示B和C形成的化合物____________。(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为3∶1，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。解析：E的负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，则A为第ⅤA族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1molC与冷水反应生成0.5molH2，故C为钠，D的最外层电子数等于周期序数，D可能为B或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。答案：(1)共价化合物(2)r(F－)r(Al3＋)(3)Na＋[··F······]－(4)11．(14分)(2011年徐州六县一区模拟)下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)⑥与①形成的10电子阴离子的电子式________________________________________________________________________；(2)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________；(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为__________________；(4)物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于__________________晶体。⑧和⑩可形成化合物，查阅资料发现B的熔点远低于NaCl的熔点，则B的晶体类型是______________。解析：根据周期表的结构可判断出①～⑩十种元素分别是H、Li、Be、B、N、O、Mg、Al、S、Cl，然后再根据各元素单质及其化合物的性质得出各问题答案。4答案：(1)[··O······H]－(2)Be(OH)2＋2OH－===BeO22－＋2H2O(3)共价键(或非极性共价键)(4)原子分子晶体12．(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①原子半径大小：ABCD信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置________________________________________，乙的空间结构为______________。(3)甲物质与D＋形成的物质的电子式为________。(4)通常状况下1g乙物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kJ，请写出1mol乙完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________。答案：(1)氢(2)第2周期第ⅣA族正四面体(3)[H··O····H··H]＋(4)CH4(g)＋2O2(g)=====点燃CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－820kJ·mol－113．(15分)(原创题)2011年2月3日是农历新年(兔年)正月初一。许多城市在节日期间为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称分别为________、________。(3)下列说法正确的是________。5A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：X2＋[··Y······Y······]2－B．WZ2的结构式：Z===W===ZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．Y与W形成的化合物可表示为WY4解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[··Cl······]－Ca2＋[··Cl······]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D