高考化学总复习(JS版)专题质量检测2(含详解)

1专题质量检测(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是()A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘解析：食盐和淡水在海水中本来就存在，通过蒸馏和蒸发就能得到，不需用化学方法。答案：A2．(2011年3月陕西西安四校第一次模拟)下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2Mg(HCO3)2解析：还原产物是从化合价的角度来定义的，它与氧化产物没有直接关系，例如CO2＋C=====高温2CO中，CO既是氧化产物又是还原产物，故A错。反应CO＋CuO=====△Cu＋CO2不属于四种基本反应类型，故B正确。H能形成两种同价的氧化物H2O和H2O2，类似的还有Na2O和Na2O2，故C错。溶解度：Mg(OH)2Mg(HCO3)2，D错。答案：B3．随着生活质量的提高，日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是()A．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时，应将中毒者转移至空气清新处B．若出现误食现象，需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C．若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗D．若皮肤被含氯消毒剂腐蚀，则用清水或肥皂水清洗解析：含氯消毒剂使用不当容易中毒，A正确；若眼睛中溅入含氯消毒剂，则需要迅速用干净的水冲洗；若误食，则应送医院救治，不可服用NaOH溶液，因为该溶液具有腐蚀性。答案：B4．(浙江省五校2011届高三第一次联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()2A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸答案：D5．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：干燥的氯气无漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条不褪色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管，红色布条褪色，说明D中的溶液不与Cl2反应，还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2。答案：B6．工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中，所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()A．漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B．漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca(OH)2C．家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D．氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析：因为碳酸的酸性强于次氯酸，故在潮湿的环境中，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，这是漂白粉具有漂白性的原因所在，A、C错；漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外，还因为次氯酸钙的水解，B不全面；因氢氧化钙更易与CO2反应，故它的存在可以减缓漂白粉的失效，D正确。答案：D7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④解析：①金属钠投入到FeCl3溶液中：6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O；③少量电石投入到过量NaHCO3溶液中：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑；Ca(OH)2＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；④Na2O2投入到FeCl2溶液中：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，答案为D。答案：D38．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()解析：利用H2SO4和样品反应，然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积，A、B两项中排水时应短进长出，D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应，使误差偏大。答案：C9．(2011年湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致解析：因为H2O中O若变成O2，则氧元素价态升高，水是还原剂，但单质钠只能作还原剂。答案：B10．(宝鸡2011届高三质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋B．小苏打溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－解析：相同条件下，Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小，向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液，可以得到沉淀Fe(OH)3；B项中的石灰水应该完全参与反应，其正确形式为：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；C项中的电荷不守恒，其正确形式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；HClO是弱酸，不能拆成离子形式，D项的正确形式为：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO。答案：A411．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误。答案：B12．(2011年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中，一定能大量共存的是()选项特定溶液离子组A无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气泡产生K＋、Na＋、H＋、Br－、SO32－、NO3－B在某溶液中滴加甲基橙，溶液变黄色Na＋、Mg2＋、Cu2＋、MnO4－、Br－、SO42C硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na＋、K＋、NO3－、Cl－、I－D25℃水电离的H＋浓度为1×10－10mol/L的溶液Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO32－、S2－解析：A选项，溶液呈橙黄色，说明有溴生成；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成，在原溶液中加铝粉产生气体，说明原溶液可能含有大量OH－，也可能含有大量H＋，气体可能是氢气，也可能是氮的氧化物，SO32－与H＋、“H＋＋NO3－”均不能大量共存，A选项错误；B选项，该溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下，镁离子、铜离子不能大量存在，而在酸性条件下，高锰酸根离子能氧化Br－，B选项错误；D选项，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性溶液中Al3＋、NH4＋不能大量存在，D选项错误。答案：C13．(2011年湖北十堰市质检)已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3n－＋Xn－＋H＋―→X单质＋H2O(未配平)；(乙)Mm＋＋mOH－===M(OH)m↓()①若n＝1，则XO3n－中X元素为＋5价，X位于周期表第ⅤA族②若n＝2，则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应5③若m＝1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同④若m＝2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m＝3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．④⑤C．①②D．②③解析：①n＝1，XO3－中X呈＋5价，常见非金属元素中呈＋5价的元素可以位于第ⅤA族也可以位于第ⅦA族，符合条件的甲反应主要有：ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，①错。②n＝2，XO32－中X为＋4价，常见非金属元素中，碳、硅、硫有＋4价，结合(甲)反应式，只有X为硫符合题意。离子方程式为SO32－＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，SO2与硫化氢可以反应，②对。③中，m＝1，＋1价阳离子有：Ag＋、Na＋、K＋等，其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀，且氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子，无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同，现象不同，③对。④m＝2，M可以为Fe，但硫酸亚铁中＋2价铁在空气中易被氧化成＋3价，故④错。⑤m＝3，常见金属中只有铁、铝符合条件，但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2，⑤错。答案：D14．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L(标准状况下)气体，这4.48L气体的质量是()A．6.4gB．8.2gC．6.2gD．8.8g解析：由差量法得出5.6LCO2没有完全反应，只消耗了0.1molCO2，相当于损失了0.1molCO的质量，0.25mol×44g·mol－1－0.1mol×28g·mol－1＝8.2g，B正确。答案：B15．在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，符合条件的一组是()选项ABCDX的化学式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)4.86.47.816.0解析：本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液，需要NaOH0.2mol，A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2mol，C中7.8gNa2O2与水反应恰好生成0.2mo