高考化学模拟3

137．2011年为国际化学年,主题为“化学—-我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新型无机非金属材料B.金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C.石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9.短周期元素U、V、W、X的原子序数依次增大，其简单离子能促进水的电离平衡的是A.U-、V+B.V+、W2+C.W2+、X-D.U-、W2+10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别甲苯和己烯分别加入酸性KMnO4溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2OD．放电时，当转移1.0mol电子时共有1.0molH+从左槽迁移进右槽12．将适量AgBr固体溶在水中，溶液中存在AgBr（s）Ag+（aq）+Br-（aq）。则下列说法正确的是A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现沉淀转化为白色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c（Ag+）、c（Br－）增大C．此体系中一定存在c（Ag+）=c（Br－）=[Ksp（AgBr）]1/2D．某溶液中c（Ag+）·c（Br－）=Ksp（AgBr），说明此时c（Ag+）=c（Br－）13.分子式为C5H10O2的酸和分子式为C5H12O的醇在酸性条件下形成的酯共有A．16种B.20种C.32种D.40种226.（14分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________(填正确选项前的字母)。a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是。（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)。（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去(填正确选项前的字母)。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-1163（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去。（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。27．（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）Y在周期表中的位置是。（2）还有一种离子与NH4+具有相同的质子、电子数目，该离子的化学式为。（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是。（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是。（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2(g)＋3B(g)2A(g)ΔH＝－92.4kJ・mol-1在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mol/L)c(W2)c(B)c(A)第0min4.09.00第10min3.88.40.4第20min3.47.21.2第30min3.47.21.2第40min3.67.80.8①W2的平均反应速率v(0min～10min)/v(10min～20min)＝；②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是；a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是；根据化学反应原理，分析该条件对W2转化率的影响。28.（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大，两种锌锰电池的构造如图(a)所示。4回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。①上图中产物的化学式分别为A，B。②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，写出操作a所发生的化学方程式____________________，操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）。36.［化学——选修2：化学与技术］（15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。氧化还原法废水Ⅰ废水Ⅱ废水ⅢpH近于7废水Ⅳ中和法除悬浮物除Cu2+、Hg2+除CN－混凝法沉淀法5（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为。③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2++=CH3Hg++H+，我国规定Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式。（2）化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是。②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=(用含c、V1、V2的表达式表示)。37．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为。（2）Fe原子的外围电子排布图为。（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiOFeO（填“”或“”），判断依据是。6（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式。（6）CH4和SiH4中，沸点高的是（填化学式），判断依据是（7）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，相对原子质量为55.9，请用含r和NA的代数式表示该晶体的密度。38．［化学——选修5：有机化学基础］(15分)PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：（1）A的分子式为：________，下列反应类型为：M→N________；反应⑤________。（2）反应①的反应条件为：________；A的名称为________。（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：___________________。（4）写出下列反应的化学方程式：反应③：______________________；D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：________________________；（5）P的一种同系物X的分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2∶1∶1。则X的结构简式为______。73【化学参考答案】78910111213CBDAACC26.（14分）(1)d（1分）(2)c（2分）(3)溴的颜色完全褪去（2分）(4)下（1分）(5)b（2分）(6)蒸馏（2分）(7)避免溴大量挥发（2分）产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。（2分）27.（14分）（1）第三周期、第ⅥＡ族(1分)（2）H3O+（2分）（3）Na3N＋3H2O＝NH3↑＋3NaOH（2分）（4）2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-（2分）（5）①1/2（2分）②a、b（2分）③升高温度（1分）该反应正向放热，升高温度，化学平衡向逆向移动，W2的转化率减小。（2分）28.（15分）（1）①ZnNH4Cl（每空1分，共2分）MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3（2分）②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高（答对一条即可，其他合理答案也给分）（2分）（2）①ZnCl2NH4Cl（每空1分，共2分）②3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O（3分）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）③H2（2分）36.（15分）(1)①OH-+CO2=HCO3-(2分)②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分)③CH4(2分)否(2分)④5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分)(2)①酸式滴定管(2分)②8000(15-cV2)/V1(3分)37.（15分）8（1）[Ar]3d84s2（1分）（2）（1分）（3）sp、sp2（2分）（4）（1分）NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，熔点越高。（2分）（5）4（1分）（2分）（6）SiH4（1分）CH4和SiH4是分子晶体，沸腾时破坏范德华力，与相对分子质量成正比，所以SiH4的相对分子质量大，沸点高。（2分）（7）36433