高考复习09.12.1

1高三化学练习09.12.11.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个22688Ra原子中含有88个中子C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2.一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3。下列说法不正确．．．的是A．CrO3和Cr2（SO4）3的颜色不同B．CrO3中铬元素的化合价为+6C．生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6molD．CrO3与稀盐酸反应只生成Cr2（SO4）3和水3、下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D、结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-4.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是A．甲B．乙C．丙D．丁5.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAB．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nC．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有简单铁离子的数目为NAD．某温度时，pH=6纯水中，含10－6NA个OH－6.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2C.遇FeCl3溶液呈紫色D.每摩尔该物质最多能消耗3molBr27.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Cu2＋S2－Br－ClO－B．K＋Ba2＋OH－I－C．Na＋H＋Cl－NO3－D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－8.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为2A．≥7B．一定大于7C．≤7D．可能等于79.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是A．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H＞010.下列有关实验操作的说法正确的是A.可用25mL量筒量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列有关物质分离的说法合理的是A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法分离出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析12.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性13.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H214.现有KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X一定为KHSO4B.Y一定为Na2CO3C.Z可能是氯水D.M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种15.（14分）2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：32X(g)+Y(g)2W(g)。并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%）并绘成如图所示曲线：（1）此反应的正反应为热反应；（2）A点对应的v正和v逆的关系：v正v逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vAvB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率V(Y)=；（3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是；（4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为；（5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有（答出其中两点即可）。16.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态可用于人工降雨，固态时属于______________晶体，俗名叫_______________；（2）R的氢化物分子的空间构型是________________，属于________分子（填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是______________；（3）X的常见氢化物的空间构型是________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________________；（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_____________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是_____________________，属于______________分子（填“极性”或“非极性”）。（5）R单质属于______________晶体，工业上常常采用四氯化硅与氢气反应制取纯度很高的R单质，请写出四氯化硅与氢气反应的热化学方程式：__________________________提示：化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能kJ/mol46036043643117634717．某活动小组利用右图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：；②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VL（V50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：；（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理4①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是，写出对应现象的化学反应方程式、；②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。i当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为；ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为mol/L。18.乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。已知：乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：请回答：(1）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，X结构有____________种。（2）写出反应①、②的反应类型：反应①___________、反应②___________。（3）A的一氯代物只有一种。写出乙偶姻、C的结构简式：乙偶姻__________________、C_________________。（4）写出D→E反应的化学方程式__________________________________。（5）设计实验方案。I．检验F中的官能团，II．完成反应③的转化的实验操作509.12.11C2D3D4BC5A6D7D8B9A10C11D12B13A14A15..(1)放(2)0.04mol·L1·s1(3)反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的W越多。(4)66.7%(5)使用正催化剂，加压，设法分离出W等。16.（15分）（1）分子干冰（2分）（2）正四面体非极性Si3N4（3分）（3）三角锥（4分）（4）CS2和CCl4（2分）非极性（4分）(5)原子SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+236kJ/mol17．(1)①、打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开)，从滴定管加水，直到将①中空气全部排出（或者让水充满①）且调节滴定管中液面与①相平并记录滴定管的刻度。（其他合理答案也给分）②、关闭K2、打开K3、K1，通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平再次记录滴定管的刻度。（第一步操作未打开或关闭，此空0分）(2)①、气体先变为红棕色，然后逐渐变淡。2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO②、（1）V/3（2）V/11.2mol/L18.（1）4（各2分）（2）消去反应（2分）加聚反应（2分）（3）（各2分）（4）（3分）（5）取少量乙醛溶液置于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，产生红色沉淀。（3分）取一根一端绕成螺旋状的光洁铜丝，放在酒精灯外焰加热，观察到铜丝表面由红变黑，立即把它伸入盛有乙醇的试管中，反复几次，并闻到液体有刺激性气味，观察到铜丝表面变红。（3分）