高中化学人教版选修3第二章训练6键的极性分子极性范德华力

训练6键的极性、分子极性、范德华力[基础过关]一、键的极性与分子极性的关系1．下列叙述正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性有关2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A．O2B．NH3C．H2O2D．C2H23．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI二、分子极性的判断方法4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY2D．XY5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律为()A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在ABn分子中每个共价键相同D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的6．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央7．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体，则该分子可能为非极性分子三、范德华力8．下列关于范德华力的叙述正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的熔、沸点D．稀有气体的原子间存在范德华力9．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对[能力提升]10．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4、H2S、C2H4、CH4、Cl2、C2H2、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、NaOH、SiO2、CH3Cl。(1)只含非极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；(2)含极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；(3)既含极性键，又含非极性键的非极性分子：________________________________________________________________________；(4)含非极性键的极性分子：________________________________________________________________________；(5)含极性键的极性分子：__________________________________________________________________________________________；(6)既含极性键，又含非极性键的极性分子：____________________________________________________________________________________________；(7)全部由非金属元素组成的离子化合物：________________________________________________________________________。11．二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式________________________________________________________________________。(2)指出它分子内的键型________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)估计它能不能易溶于水________________________________________________________________________。(4)指出硫元素的化合价为________。12．今有三种物质AC2、B2C2、AD4，且AC2为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素符号分别为________、________、________、________。(2)AC2分子内含________键，属于________分子；AD4分子内含________键，属________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)B2C2的电子式为________________________，属于________化合物(填“离子”或“共价”)。13．有主族元素A、B、C、D四种元素，原子序数依次递增，A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道为全充满。请回答下列问题：(1)AC2分子中含有________个π键，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)B的氢化物的立体构型为__________，B原子的原子轨道采用________杂化。(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组物质：________________________________________________________________________。(4)C元素的电负性________D元素的电负性(填“”、“”或“＝”)；用一个化学方程式表示：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[拓展探究]14．已知H2O2的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。答案1．C2．D3．D4．D5．B6．C7．C8．D9．C10．(1)O2、N2、Cl2(2)CO2、SiCl4、C2H4、CH4、C2H2(3)C2H4、C2H2(4)H2O2、CH3CH2OH(5)H2O、H2S、NH3、HCl、H2O2、CH3CH2OH、CH3Cl(6)H2O2、CH3CH2OH(7)(NH4)2SO411．(1)··Cl··S··S··Cl··(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键(3)不能(4)＋112．(1)CNaOCl(2)极性非极性极性非极性(3)Na＋[]··O··O··2－Na＋离子13．(1)2非极性(2)三角锥形sp3(3)CO2和N2O(4)H2S＋Cl2===2HCl＋S↓14．(1)H··O··O··HHOOH(2)分子内既有极性键，又有非极性键。(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2中。(4)氧为－1价；因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价。