高中化学会考复习必修2

1《化学必修2》第一章物质结构元素周期表1、元素周期表、元素周期律原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数表1：2、元素的金属性和非金属强弱比较（同学自己完成）3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：共价键极性键：例题17：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题18：下列关于物质性质变化的比较,不正确的是:2A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-例题19：下列叙述中不正确的是A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习24：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习27：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．氢氧化钠第二章化学反应与能量1、化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？AB2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？8101736D121119C14515B351220A3例题20：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出92kJ30.67kJ）练习28：下列说法中正确的是()A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习29：下列说法中正确的是()A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：ZnCuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题21：下列8个装置中，能发生原电池反应的是（）4例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小练习31：某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是()ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为()A．abcdB.acdbC．cabdD.bdca3、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。5表达式：单位为：mol·L-1·S-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1(2)化学反应速率的特点①化学反应速率是平均速率，且均取正值。②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比④影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下：A浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。B温度：升高温度，可以加快反应速率。C压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。D催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。E其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。例题23：反应N2+3H2⇌2NH3，在2IL的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。（2）化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g)⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A．压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时例题25：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是()A．空气量越多越好B．应通入适量的空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习32：100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()tC6A．加入适量的6mol·L-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液练习33：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度练习34：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2第三章有机化合物1、有机物的结构特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物A一定含有氧元素B一定不含有氧元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习35：下列化学式只能表示一种物质的是AC3H8BC4H10CC2H4Cl2DCH2Cl2练习36：下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4B．与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8D．O2与O32、几种重要的有机化学反应1）取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2）加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H204）酯化反应：CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+H205）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；光Cu或Ag浓硫酸催化剂7练习37：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂2、几种重要有机物的结构、性质和用途下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：1）物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2）分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3）能燃烧吗？产物是什么？4）能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6）能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。7）该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题28：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯B．乙烷C．乙醇D．乙酸例题29：下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸例题30：钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③练习38：下列物质中碳元素含量最高的是A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯练习39：写出下列官能团的名称：(1)—COOH(2)—OH练习40：下列化学药品中属有毒且易燃料是A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气练习41：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CHCH—CHCH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是8A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇练习42：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是()A．葡萄糖U．淀粉C蔗糖D．乙酸乙酯练习43：在试管中加入10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（）A．尿酸B．蛋白质C．葡萄糖D．氯化钠练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（１）写出下列反应的化学方程式反应①：反应②：反应③：反应④：（２）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：第四章化学与可持续发展1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。3、化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼制和煤的综合利用主要产品）4、绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济例题31：在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是A．Na、Ca、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeB点燃②浓硫酸、乙酸△③CNa①A乙醇红热的铜丝④D9C．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最