高中化学学业水平测试知识点归纳2

1广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物：(一)卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质：I2（碘水、碘酒）2.使淀粉—KI溶液变蓝的物质：Cl23.最强的含氧酸：HClO44.最稳定的气态氢化物：HF5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟；（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰；（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴。6.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)27.检验Cl－：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）氧族元素1、能使品红褪色的气体：SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2、SO23、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的：BaSO45、检验SO42—：先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N22、在放电或高温情况下才发生反应的两种气体：N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体：NO4、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）；5、造成光化学烟雾的污染物：NO2；6、极易溶于水形成喷泉的气体：NH3、HCl；7、溶于水显碱性的气体：NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；9、两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。12、浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料：红磷（四）碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3（水玻璃）（五）碱金属1、焰色反应：Na+的焰色：黄色；K+的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。3、能与Na2O2反应的两种物质：H2O、CO2（产生O2）24、治疗胃酸过多的药品：Al（OH）3，NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)：2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较：碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3（六）Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质：明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质：Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀Fe(OH)35、红棕色的固体Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸：Fe、Al浓硫酸、浓硝酸（七）有色物质1、有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）2、淡黄色的固体：Na2O2、S、3、水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液4、水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液（八）气体小结1、有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、在空气中产生白雾的气体：HCl4、不溶于水（能用排水法收集）：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气相近）6、溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后因漂白而褪色）7、溶于水显碱性的气体：NH38、不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI、HBr）9、能用碱石灰干燥的气体：中性或碱性气体，如CO、O2、H2、NH3；不能用碱石灰干燥的气体：酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）（九）与酸碱或水反应小结1、金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2：活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）与酸反应产生SO2：金属与浓硫酸（3）与酸反应产生NO2：Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO：Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2、常温下与水反应产生H2的：K、Na；产生O2的：Na2O2、F2；产生C2H2的：CaC23、既能与盐酸又能与NaOH反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO34、既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀：AgCl、BaSO45、不能与水反应的酸性氧化物SiO2；能与水反应的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能与水反应的碱性氧化物：Na2O、CaO（十）其它1、敞口放置质量会增加的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）；敞口放置质量会减少的溶液：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）。2、常采用电解法冶炼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属：Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属：Hg、Ag。金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱33、合金的定义和性质：两种或以上金属或金属与非金属组成具有金属特性的混合物；硬度比组分金属高，熔点比各组分低。4、与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2(2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾：NO2(4)破坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H25、常见的漂白剂：（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理变化）二、有机化学1、检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝；2、能使溴水褪色的：烯；3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）；4、能发生加聚反应的：含C=C双键的（如烯）；5、能发生酯化反应的是：醇和酸；6、属于天然高分子的是：天然橡胶、淀粉、纤维素、蛋白质；7、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维；8、能发生皂化反应的是：油脂；9、有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应：取代；（2）从乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使溴水褪色：加成；（4）从乙醛制乙醇：还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）从乙烯制乙醇：加成10、能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO4、(NH4)2SO4；11、水解生成氨基酸的是：蛋白质；12、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖；13、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是：乙酸；14、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、乙酸）16、能发生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质；17、能还原成醇的是：醛18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量；20、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖）21、能发生银镜反应的（或与斐林试剂——新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛、葡萄糖、麦芽糖22、不溶于水的有机物：液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯、油脂23、易溶于水的有机物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、官能团：(1)乙醇：羟基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH（4）硝基苯：硝基—NO2三、化学实验1、能在酒精灯火焰上直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2、需要垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶3、用固—固加热装置制取的气体：O2、NH3；用固—液加热装置制取的气体：Cl2；用固—液不加热装置制取的气体：H2、CO24、制取以下气体需要加热：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制以下气体不需加热：（1）Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2（3）Cu和浓HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物质（见光易分解）：氯水、浓硝酸、AgNO36、一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）：C(酸)╳V(酸)＝C(碱)╳V(碱)7、配置一定物质的量浓度的溶液：①计算②称量③溶解④检漏⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧摇匀⑨装瓶、贴标签。仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、实验事故处理：手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2CO3（不可用Na2SO4)解毒。9、物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯4蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同碘水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取10、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失四、物质结构：1、原子核内无中子的原子：氢（H）2、形成化合物种类最多的元素：碳3、地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al4、大气中含量最多的元素：N5、元素周期律和元素周期表：ⅠA0第一周期HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe第二周期LiBeBCNOFNe第三周期NaMgAlSiPSClAr第四周期KCa同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：NaMgAl，非金属性：SiPSCl。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：HLiNaK，非金属性：FClBrI6．微粒半径大小比较规律：（1）同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：NaMgAlSi；Na+Mg2+Al3+（2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。如：LiNaK；F-Cl-Br-（3）核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2-F-Na+Mg2+Al3+（核外都是10个电子）；S2-Cl-K+Ca2+（核外都是18个电子）。7．离子化合物（含金属元素）：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8．共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。9．极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4、NaOH中H-O键。10．非极性键：两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的O－O键五、俗名总结1、甲烷：沼气、天然气的主要成分2、乙炔：电石气3、乙醇：酒精4、丙三醇：甘油5、乙酸：醋酸6、三氯甲烷：氯仿7、NaCl