高中化学学业水平考试

12014年7月浙江省学业水平考试要求及知识条目考试要求高中化学学业水平考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由低到高依次称为识记、理解、应用，分别用字母a、b、c表示，其含义如下：a一识记：对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到“知其然”。具体包括：①复述有关化学概念和定律。②了解物质的性质和用途。③正确书写化学用语，认识化学中常用的计量单位。④记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。b一理解：对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以然”。具体包括：①准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。②掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。③判断物质的组成，掌握发生化学变化的规律。④理解化学计算的原理和方法。c一应用：把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。具体包括：①将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。②将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。③说明化学知识在日常生活中的应用。④关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。考试内容普通高中化学学业水平考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》及《浙江省普通高中学科教学指导意见•化学》（2012版）中规定的必修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）“化学1”、“化学2”、“化学反应原理”三个模块以及“化学实验基础”共四个部分。以下从知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试的内容和要求。前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定。表格是标“▲”符号的内容通常是教科书中各单元的知识概括。2化学1专题知识条目考试要求一．化学家眼中的物质世界▲1．丰富多彩的化学物质①物质的分类方法②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系③根据化合价的变化判断氧化还原反应④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系⑤物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念⑥物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算⑦物质的量应用于化学方程式的简单计算⑧固、液、气态物质的一些特性⑨胶体的本质特征和鉴别方法⑩电解质和非电解质的概念bbbbbbbaaa▲2．研究物质的实验方法①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）②焰色反应③常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检验④物质的量浓度的概念⑤配制一定物质的量浓度的溶液⑥物质的量浓度的相关计算babbbc▲3．人类对原子结构的认识①原子结构模型的演变②原子的构成，原子符号③核素、同位素的概念aba二．从海水中获得的化学▲4．氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法③氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应），HClO的漂白作用⑤溴、碘单质的物理性质abaca3物质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目bb▲5．钠、镁及其化合物①钠、镁的物理性质及用途②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠、碳酸氢钠的性质⑤碳酸钠、碳酸氢钠的用途⑥强、弱电解质及其电离方程式⑦离子反应的本质及发生的条件⑧离子方程式⑨有关化学方程式过量问题的计算abababbbb三．从矿物到基础材料▲6．从铝土矿到铝合金①地壳中铝的含量及存在形式，铝合金②从铝土矿中获得铝的方法③铝的重要性质（跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象）④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质abbb▲7．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式，铁、铜的物理性质②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸、盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化abbc四．硫、氮和可持续发展▲8．含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化baabb4化学2专题知识条目考试要求一．微观结构与物质的多样性▲1．核外电子排布与周期律①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系⑤元素周期表的意义与作用bbbca▲2．微粒之间的相互作用力①化学键的含义②离子键、共价键的概念和成因③离子化合物、共价化合物的概念④简单离子化合物、共价分子的电子式⑤常见共价分子的结构模型、结构式⑥碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系⑦分子间作用力的含义ababaaa三．有机化合物的获得与应用▲3．化石燃料与有机化合物①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）⑨有机化合物分子中的基团⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式bbabaaababbb5▲4．食品中的有机化合物①乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应）②乙醛的分子组成，乙醛的性质（加氢还原、催化氧化），乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象③乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应）④官能团的概念、常见官能团⑤油脂的存在、分子结构、主要性质及用途⑥几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系⑦葡萄糖的检验原理和方法⑧蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途⑨氨基酸的结构特点和性质bbbaaabbb四．化学科学与人类文明▲5．化学是认识和创造物质的科学①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系②化学科学的研究内容和发展前景③化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用aaa▲6．化学是社会可持续发展的基础①化学与人类生活及其他学科的关系②化学科学与环境保护aa化学反应原理专题知识条目考试要求一．化学反应与能量变化▲1．化学反应中的热效应①化学反应中能量转化的主要形式②吸热反应和放热反应③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应④提高燃料燃烧效率的方法aaba▲2．化学能与电能的转化①原电池的概念②简单铜锌原电池的原理及电极反应式③电解池的概念④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式abab6▲3．金属的腐蚀与防护①金属腐蚀的危害②金属发生电化学腐蚀的基本原理ab▲4．太阳能、生物质能和氢能的利用①太阳能开发利用的途径和方式②生物质能的利用途径③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题aaa二．化学反应速率和化学平衡▲5．化学反应速率①化学反应速率的概念（a）②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算（b）ab▲6．化学反应的方向和限度①可逆反应的进行有一定的限度（a）②化学平衡状态的概念和特征（b）ab▲7．化学平衡的移动①化学平衡移动的概念（a）a三．溶液中的离子反应▲8．弱电解质的电离平衡①几种典型的弱电解质（a）②弱电解质水溶液中存在电离平衡（a）aa▲9．溶液的酸碱性①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。（a）②pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系（a）③pH的简单计算（b）④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸测定溶液的pH（b）aabb▲10．盐类的水解①盐类的水解，常见盐溶液的酸碱性的判断（a）②盐类水解的简单应用（a）aa7化学实验基础专题知识条目考试要求一．常用仪器和基本实验技能▲1．常用仪器①常用仪器的名称、用途及使用方法b▲2．基本实验操作①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）②常见药品的保存③仪器的连接与气密性检查④仪器或药品的加热⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）⑥物质的检验（试纸的使用、焰色反应）⑦数据的测量（质量、体积、温度）⑧溶液的配制（物质的量浓度溶液）⑨玻璃仪器的洗涤⑩实验室一般事故的预防和处理方法bababbbbaa二．物质的制备和检验▲3．乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备①观察液态有机物颜色、状态、气味的方法②实验仪器装配的基本操作③制备乙酸乙酯的基本原理，产物的确定abb▲4．氯气的实验室制法①反应原理②制取装置③氯气的净化、收集和检验，尾气的处理abb▲5．物质的检验①常见离子的检验操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-）②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠③葡萄糖的检验abb三．活动与探▲6．物质性质的探究①胶体的性质②氯水的性质③碳酸钠的性质bbb8究④氢氧化铝的两性⑤同周期、同主族元素性质的递变bb▲7．物质转化的探究①Fe2+、Fe3+的相互转化b▲8．物质制备的探究①以油脂为原料制肥皂b考试形式与试卷结构（一）考试形式高中化学学业水平考试采用闭卷笔答形式。考试时间80分钟。试卷满分100分。（二）试卷结构1．考试内容分布《化学1》约占40%《化学2》约占40%《化学反应原理》约占20%在整卷中，化学基本实验约占22%，化学基本计算约占10%。2．试题类型分布选择题I：40%选择题II：30%填空题：18%实验题：8%计算题：4%3．难度分布容易题：约占70%稍难题：约占20%较难题：约占10%