高中化学常见题型解题技巧和方法

高中化学常见题型解题技巧和方法1.检测发现保存已久的无色KI晶体中出现了很多紫黑色的小颗粒，推断空气中使KI变质的最有可能的物质是A.H2OB.CO2C.N2D.O2解析：出现的紫黑色小颗粒是I2，可知KI变质发生的变化是。该变化是氧化反应，因而使KI变质的物质是空气中具有氧化性的O2。答案：D2.下列固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是A.浓H2SO4B.NaClC.Na2O2D.Na2SO4解析：浓H2SO4具有吸水性，因而其质量会增加，Na2O2转化成Na2CO3而增重，Na2SO4会转化成带结晶水的物质；而NaCl不吸水也不与CO2、O2反应，故不会增加质量。答案：B3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.NaCl溶液C.醋酸溶液D.HCl溶液解析：溶液的导电能力取决于溶液中自由离子浓度和所带电荷的多少。向自来水和NaCl溶液中加入少量NaOH固体，无反应发生，溶液中的自由离子的浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。向醋酸溶液中加入NaOH固体，发生如下反应：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，弱电解质CH3COOH转化为强电解质CH3COONa，溶液中自由离子浓度显著增大，溶液的导电能力显著增强。向HCl溶液中加入少量NaOH固体，发生如下反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，强电解质HCl转化为强电解质NaCl，溶液中的自由离子浓度不变，溶液的导电能力基本不变。答案：D4.实验室制备HCl，在反应前有下面的操作，正确的顺序是①烧瓶里盛食盐，分液漏斗盛入浓H2SO4②把酒精灯放在铁架台上③将烧瓶夹上④夹好铁圈和放好石棉网⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞塞到烧瓶口⑥检查仪器装置的气密性A.①⑥②③④⑤B.①⑤⑥②③④C.⑥②③④①⑤D.②④③⑤⑥①⑤解析：铁圈的高度根据酒精灯的灯焰确定，所以为②④；夹好铁夹，放好石棉网，再夹烧瓶，再塞好塞子，即③⑤；仪器组装完再检查气密性；检查气密性后再加入药品，再塞塞子，即是⑥①⑤。故选D。答案：D5.下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接电离出Cl-的是A.FeCl3B.NaClOC.KClO3D.KClO4解析：FeCl3====Fe3++3Cl-,NaClO====Na++ClO-，KClO3====K++ClO,KClO4====K++ClO。答案：A6.下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.五氧化二磷D.无水氯化钙解析：干燥剂选择的两个条件，一是要有较强的吸水性，二是干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应。四个选项中，碱石灰会跟Cl2反应，不能干燥Cl2。答案：B7.对于质量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法正确的是A.所含氢原子数不相同B.所含氧原子数不相同C.所含硫原子数与磷原子数不相同D.H2SO4体积与H3PO4体积相同解析：因为H2SO4和H3PO4的摩尔质量相同，所以等质量时，H2SO4与H3PO4的物质的量相同，因此，所含氢原子数不相同，氧原子数相同，硫原子与磷原子数相同，但由于H3PO4、H3SO4不是气体，密度不相同，故体积不相同。答案：A8.鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是A.碘水、淀粉B.溴水、四氯化碳C.淀粉、KI溶液D.AgNO3溶液、稀硝酸解析：利用AgX沉淀颜色不同和难溶于酸的特点进行鉴别。答案：D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9.用焰色反应来检验钠、钾元素时，没有使用蓝色钴玻璃，下列叙述正确的是①若焰色为黄色，说明样品中有钠无钾②若焰色为紫色，说明有钾无钠A.②B.①C.都错D.都对解析：钠的黄光会遮盖钾的浅紫色，有黄色光存在时，要有蓝色钴玻璃才能滤除黄光观察。故①错②对。答案：A10.下列离子方程式表示正确的是A.在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2OB.过量CO2气体通入NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-====CO+2HClOC.硫酸铵和氢氧化钡溶液共热：NH+OH-NH3↑+H2OD.二氧化锰和浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O解析：A项石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液时，Ca2+与OH-数之比应符合1∶2，Ca2++2OH-+2HCO====CaCO3↓+CO+2H2O，A错。B项过量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3和HClO，离子方程式为H2O+CO2+ClO-====HCO+HClO，故B不正确。C项漏掉Ba2++SO====BaSO4↓，故C错。D项浓HCl常用的浓度为37.5%，所以盐酸应写成离子形式。D正确。答案：D11.已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是A.Fe3+B.Br2C.Cr2OD.HNO3解析：氧化剂被还原时夺取的电子越多，氧化等物质的量的H2S气体得到S单质时需要的该氧化剂的量就越少。1分子氧化剂被还原时，夺取的电子数分别是：Fe3+Fe2+、Cr2O2Cr3+、Br22Br-、HNO3NO，因而需要的物质的量最少的是Cr2O。答案：C12.实验室制备下列气体，所用制取装置相同的是A.H2、O2B.O2、HClC.Cl2、HClD.O2、CO2解析：根据反应物的状态和反应是否需要加热确定制取装置。只有C选项中的Cl2和HCl所用反应物的状态相同，反应条件也都相同。答案：C13.一位同学将托盘天平调零后，在两个托盘上分别放一张大小相同的滤纸，然后在左盘上放上10g砝码，又将游码拨到0.5g处，随后在右盘上放NaCl并小心地调节到平衡。他所称得的NaCl的质量是A.10gB.10.5gC.9gD.9.5g解析：托盘天平平衡时，m(左)=m(右)+m(游码)。根据该同学的操作可知：m(NaCl)=m(砝码)-m(游码)=10g-0.5g=9.5g。答案：D14.下列有关实验问题的叙述正确的是A.可用倒扣在NaOH溶液液面上的漏斗装置吸收残余Cl2B.混入KI溶液中的KHCO3可滴加适量盐酸除去C.碘升华形成的污迹可用盐酸洗去D.制O2后的黑褐色污迹可用浓盐酸并加热除去解析：A.Cl2与NaOH反应速率不大，溶解度不大，应把通入Cl2的导气管直接通入NaOH溶液中，以利充分吸收，A不正确。B.KHCO3+HCl====KCl+H2O+CO2↑，KI溶液中KHCO3虽然被除去，但生成了新杂质Cl-，B不正确。C.碘升华形成的污迹为I2，I2并不跟盐酸反应，所以C不正确。D.制O2后的黑褐色污迹的成分是二氧化锰，二氧化锰不溶于水，但会跟浓盐酸反应而溶解除去：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，D正确。答案：D15.M2O与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+3S2-+14H+====2M3++3S↓+7H2O，则M2O中M的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+6解析：根据该离子方程式两边电荷守恒，得x=2，进一步可确定M的化合价为+6。答案：D16.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法不正确的是A.A可能为易溶性盐B.A是强电解质C.A是离子化合物D.A为非电解质解析：固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，由此推知A为离子化合物。离子化合物大多易溶于水，也有难溶于水的，都为强电解质，故D错误。答案：D17.mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧中含氧原子数为A.B.C.D.解析：因为O2、O3都是由氧原子组成的分子，所以可列比例式求得。mg氧气含氧分子数a，则知mg氧气中含氧原子数为2a。ng臭氧中所含氧原子数与ng氧气相当，故ng臭氧中所含氧原子数为·2a=。D正确。答案：D18.用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为ng，共用去WgH2，被还原的CuO的质量为A.40WgB.gC.5(m-n)gD.mg解析：H2和CuO反应属于气体与固体反应，从反应速率看，H2不能全部反应，所以不能根据用去WgH2这个数据去求被还原的CuO的质量，而应根据CuO减轻的质量去计算。计算结果为C。答案：C非选择题19.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然消失，试用文字简要说明产生上述现象的两种可能原因。①________________________；②________________________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。解析：NaOH的稀溶液滴入酚酞后溶液变成红色，要使其红色褪去不外乎两种方式，一是把碱中和，二是把酚酞色素氧化。而前一种方法，加碱红色可恢复，后者方法由于酚酞被破坏，颜色不会恢复。答案：①Cl2跟NaOH反应，碱性减弱②过量的Cl2产生的HClO将变红的酚酞漂白在褪色的溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若不再出现红色，说明是原因②；若再出现红色，说明是原因①。20.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______________mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______________倍。解析：（1）据质量守恒定律，化学方程式中的未知物为H2O，配平后的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）====2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。从配平的方程式知，HCl中一部分Cl化合价不变，HCl表现为酸性，一部分Cl的化合价升高，HCl表现为还原性。故（2）答案为②。（3）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-。ClO2Cl-，单位质量的ClO2得到的电子数为；Cl22Cl-，单位质量的Cl2得到的电子数为。故ClO2的消毒效率是Cl2的/=2.63倍。答案：（1）242212H2O（2）②（3）0.2（4）2.6321.（10分）（1）已知下列反应在一定条件下发生：在以上反应中Fe2+实际上起着______________作用，发生这类反应的条件是在一定条件下，氧化性的强弱顺序为______________；（2）H2O2与I2也可以发生类似反应，在下面括号中填入配平的适合的化学方程式：（3）KI和H2SO4的混合液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有同学认为该反应的离子方程式是：H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗？若正确，请说明理由；若不正确，指出原因并写出正确的化学方程式。解析：（1）因为Fe2+参与反应，但反应后又出来，这就是催化剂的特点，所以Fe2+实际上起着催化作用。据反应方程式确定氧化剂或还原剂强弱顺序原则，知氧化剂氧化性强弱为：H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe2+（2）据（1）问反应模式知（2）问存在的方程式为：H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑总反应式：2H2O22H2O+O2↑（3）H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+电荷不守恒，H2O2中O元素和KI中I元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素，显然此方程式不正确。H2O2+2KI+H2SO4====K2SO4+I2+2H2O答案：（1）催化剂H2O2＞Fe3+＞O2＞Fe2+（2）H2O2+2HIO====I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑（3）不正确。因为方程式中I元素和O元素的化合价都升高，没有化合价降低的元素。正确的化学反应方程式为：H2O2