高中化学必修1.1

1.1化学实验基本方法一．掌握正确的操作方法（1）药品的取用原则：①三不原则不能用手接触，不要把鼻孔凑到容器口闻气体，不能尝味道。②节约原则严格按照规定量取用；若无说明，液体取1~2ml，固体盖满试管底部。③处理原则用剩的药品放入指定容器内，不能放回原瓶，亦不可丢弃，更不要拿出实验室。方法：①块状固体用镊子夹取，操作要点“一横二放三慢立”。②粉状固体用钥匙或低槽取，操作要点“一斜二送三树立”。③液体药品多量：倾注法，“一倒二向三紧挨”（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管。少量：胶头滴管悬空滴加不倒放，滴管吸取液体后不能平方或倒放，滴加时不能伸入容器与之接触。一定体积：量筒，操作步骤：选量筒→取液体（先倒后滴）→读数（仰视小于实际，俯视大于实际）。二．物质的加热酒精灯的使用：①两查灯芯是否平整（不平或烧焦的剪平）；是否有酒精（添加酒精时不得少于容积的1/4,多于2/3）。②两禁禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。③一不可熄灭时应用灯帽盖火，不可用嘴吹，防止火焰进入灯身引发火灾。④酒精灯火焰分外焰、内焰。焰心三部分，外焰加热，温度最高。⑤不慎打翻，可用湿抹布或细沙抹灭。⑥不用时应盖上灯帽，防止酒精挥发，防止灯芯吸收较多水蒸气，不易点燃。给试管中的物质加热①不论是固体还是液体都要先预热，然后对准药品部位加热。②若试管外壁有水，加热前必须先擦干，防止受热不均而引起试管炸裂。③用试管夹夹试管时，从试管底部向试管口套，夹在试管的中上部。④给试管中液体加热时要注意，液体不超过试管容积1/3，试试管口倾斜向上，与桌面成45°角，试管口不能对着人。⑤固体加热，试管口略向下倾斜，防止固体药品中水分受热蒸发成水蒸气冷凝在试管口而导致试管炸裂。⑥加热后的试管不能立即用水冲洗，以防试管炸裂。⑦可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿等;需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。三、仪器的连接与气密性检查（1）连接：从左往右，从上到下，玻璃管、导管、胶皮管、橡皮塞之间连接时可用少量水湿润。（2）气密性检查①如图一：先将导管侵入水中，再用手握住试管，若不漏气，导管口应有气泡产生，把手一开，导管口会形成一段水柱。②如图二：有长颈漏斗的制气装置，可用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中加水，若长颈漏斗形成水柱且不下降，则说明装置气密性良好。图一四、仪器的洗涤（1）一般洗涤方法：到废液→注水→刷洗→水冲。（2）难溶物的洗涤：不溶性的碱或碳酸盐，用稀盐酸溶解再用水冲；油污，用热的纯碱溶液或洗衣粉刷洗再水冲。（3）玻璃仪器洗干净的标志：容器内附着的水既不聚成水滴也不成股流下，说明已洗干净。五、托盘天平的使用（1）粗略称重，精确到0.1g。（2）操作步骤：调零→放低→左物右码→读数→复位。（3）注意事项①添加砝码用镊子，先大后小。②正确操作：药品质量=砝码读数+游码读数；位置颠倒：药品质量=砝码读数-游码读数。③对于易潮解或有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量。六、浓酸、浓碱的使用（1）酸（或碱）流到实验台上，立即用适量NaHCO3（或醋酸）冲洗，后用水冲洗，用抹布擦干；少量则用湿抹布擦干，水洗抹布。（2）酸溅到皮肤或衣服上，用较多水洗，再用3~5%NaHCO3冲洗。（碱→水→硼酸）。（3）保护眼睛，万一溅入，立即用水冲洗，切记不要用手揉，边洗边眨眼，必要时请医生治疗。七、过滤（1）原理：液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分开。（2）适用范围：不溶于液体的固体与液体的分离。（3）主要仪器：漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等。（4）操作要点：“一贴”滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘；“三靠”烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。（5）玻璃棒的作用：引流。（6）注意：若待过滤液体较混浊，应静置片刻，先过滤上层清液，若仍浑浊，可再过滤一次，经过两次过滤液体仍浑浊时应检查原因，如：仪器不干净，页面高于滤纸边缘，滤纸破损等。八、蒸发（1）原理：给液体加热，使水蒸发，得到不挥发且溶于水的物质。（2）主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。（3）适用范围：可用于结晶，也可用于浓缩溶液。（4）玻璃棒的作用：搅拌，是液体受热均匀。（蒸发时要用玻璃棒不停搅拌；固体出现较多时停止加热，用余热蒸干剩余液体；加热后的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网的实验台上，防止烫坏试验台。）九、蒸馏（1）原理：对于液态混合物，可利用混合物中各组分的沸点不同，加热使某个组分汽化，再冷凝为液体加以收集。（2）实验仪器：铁架台（带铁圈，铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶。（3）注意事项：①分离多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口处。②蒸馏时再烧瓶内方少量碎瓷片或沸石以防止液体曓沸。③冷凝管中冷凝水从下口进，上口出。先同冷却水，再加热，蒸馏结束时先熄灭酒精灯，再停止通冷却水。④烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的1/3~2/3之间。⑤蒸馏烧瓶加热时，应先垫上石棉网。十、萃取与分液（1）定义：利用物质在互不相容的容剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。如用CCl4将碘从碘液中提取出来。将萃取后两种互不相容的液体分开的操作叫做分液。如用分液漏斗分离汽油和水。（2）萃取的操作步骤①加萃取剂：将要萃取的溶液和萃取剂一次倒入分液漏斗，其总量不得超过分液漏斗容积的3/4，盖好塞子。②振荡萃取：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部位，把分液漏斗倒转过来振荡，是两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。③静置：将分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。④分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗的小孔，在将分液漏斗下方的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待下层液体完全流出后，将上层液体从上口倒出。（3）萃取剂必备三性质①萃取剂与原溶剂互不相容。②萃取剂与溶质不发生反应。③溶质在萃取剂中的溶解度远远大于它在原溶剂中的溶解度。十一、物质分离和提纯方法的比较方法适用范围主要仪器和用品举例注意事项过滤固液分离烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸等粗盐的提纯①“一贴二低三靠”②必要时要洗涤沉淀物蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）等从NaCl溶液中提取NaCl晶体①溶质需稳定②蒸发过程中应不断搅拌③近干时停止加热，用余热蒸干蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、温度计、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网等海水的蒸馏①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐②加沸石或碎瓷片③冷凝器水下进上出④不可蒸干萃取溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯等提取溴水中的溴①萃取后要进行分液②合理选择萃取剂③分液后得到的仍然是混合液，一般可通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互不相溶的液体分液漏斗CCl4、水的分离下层液体先从下口放出，上层液体再从上口放出十二、物质的检验（1）物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性来区分不同的物质。如区分CuSO4溶液和Na2SO4可利用其颜色差异，区分Na2CO3和CaCO3可利用其溶解性差异等。（2）化学方法根据取值在特定条件下雨其他物质反应产生的特殊现象来加以检验。有燃烧法、指示剂法和试剂法等。（3）常见阳离子的检验离子试剂现象原理H+紫色石蕊试剂呈红色Ag+HCl溶液，HNO3溶液出现白色沉淀，且不溶于HNO3Ag++Cl-＝AgCl↓（无其他离子干扰）Ba2+先加HCl，再加Na2SO4溶液产生白色沉淀，加HCl后沉淀不消失SO24+Ba2+＝BaSO4↓（4）常见阴离子检验离子检验方法OH酸碱指示剂Cl与硝酸银反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。如AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3SO24与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，纯纯的不溶于盐酸。如BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaClCO23与盐酸反应，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。如Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O【归纳总结】物质检验的“三个原则”，即一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。根据实验时所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：①生成气体，如的NH4、CO23检验。②生成沉淀，如Cl、SO24的检验。③呈现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等。