高中化学必修12学业水平考试复习提纲及习题122

学业考试《化学必修1、2》复习学案1`2《化学必修1》第一章从实验学化学一、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。（三）化学实验方案设计。例题1、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是:①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D.②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4处B．3处C．2处D．1处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯习题：1．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠溶液2．下列气体的收集方法正确的是3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．CO2C．NH3D．SO24．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气5．下列有关实验原理或操作正确的是喷泉实验转移溶液收集HCl气体分离苯和水ABCD6．下列实验操作中，不能用于物质分离的是二、化学计量在实验中的应用n、N、NA之间的关系：n、m、M之间的关系：n=ANNn=Mm标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：n=mVVVm=22.4L/molc（B）=VBn)(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中正确的是：A、2.3克Na由原子变为Na+时,共失去的电子数为0.1NAB、18克H2O所含有的电子数为8NAC、28克氮气所含的原子数为NAD、在20℃,1.01×105Pa时,11.2LO2所含的原子数为NA练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3.65gHCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。练习4：实验室欲配制80mL2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶（2）配制时应称取KClg。（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。A．冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。习题：1．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．NA个SO3分子的质量为80g·mol－1D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA3．1molMgSO4·7H2O含有结晶水的质量为A．16gB．18gC．112gD．126g4．下列物质中，所含分子数最少的是A．0.8molCO2B．标准状况下11.2L氨气C．3.6g水D．6.02×1023个氯分子5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2gH2中含有的分子数为NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD．1mol钠原子中含有的电子数为NA6．1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K+的物质的量为0.1molB．SO42－的物质的量为0.2molC．K+的物质的量浓度为0.1mol·L－1D．SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC．32gO2中含有氧原子的个数为2NAD．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA8．欲配制100mL0.1mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2mol·L－1KMnO4溶液的体积是A．25mLB．50mLC．75mLD．100mL9．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯10．下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含Na+为1mol11．工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L－1盐酸恰好反应。(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量(2)求工业烧碱中NaOH的纯度12．工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；(2)求化合物中Na2CO3的质量分数。第二章化学物质及变化一、质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖习题：1、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如CH4、CO2等)合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A．都属于有机物B．都含有共价键C．都可以燃烧D．都易溶于水1、石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示)，可作为太阳能的电极。下列关于石墨烯的分类正确的是A．属于共价化合物B．属于单质C．属于有机物D．属于电解质3、下列物质属于化合物的是A．HClB．O2C．Br2D．Ar4、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物5、下列物质属于有机物的是A．C2H6B．COC．NaHCO3D．C2H5OH6、下列物质属于单质的是A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水7、下列物质属于混合物的是A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．漂白粉8、2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物9、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物10、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物11、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物12、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象13、关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH—14、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体15、当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液二、离子反应1、离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O不行。（思考：为什么？）离子反应方程式书写步骤：＂写、拆、删、查＂四步法①写：先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。②拆：将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式③删：等量删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比。④查：检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否守恒。判断离子方程式书写正误的方法：①看离子反应是否符合客观事实。如2Fe＋6H＋＋＝2Fe3＋＋3H2↑不符客观事实。②看拆分是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能拆。③看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。④看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。⑤看质量和电荷是否都守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－,同时两边的各原子数也应相等。⑥看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O。例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：习题：1、下列离子方程式书写正确的是A．钠和水