高中化学必修1基础复习题(人教版)

第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多的是AA．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是BA．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是CA．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为AA．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是AA．5.6g·L－1B．9.6g·L－1C．11.2g·L－1D．56g·L－110．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为AA．28B．60C．32D．4二、填空题部分：11．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是M/NAg。12．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42—的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个。三、实验题13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架实验步骤：溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7→蒸发结晶四、计算题14．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；0.005L（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？5mL第二章一、选择题1．下列关于胶体的说法中正确的是BCA．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BA．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH3．下列反应的离子方程式正确的是BDA．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－==H2OC．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑4．以下说法正确的是DA．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列说法正确的是AA．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACA．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+8．关于氧化剂的叙述正确的是ADA．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜10．下列反应的离子方程正确的是CDA．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体CO32－+2H+CO2↑+H2OB．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42－+Ba2+BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氢气体NH3·H2O+H+NH4++H2OD．足量的锌跟硫酸铁反应Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+二、填空题11．过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）D。（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：Ag2OH2O2K2CrO4。12．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：Cu2+H+Cl－NO3－B组：Na+K+OH－CO3－三、实验题13．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2Cu(OH)2，沉淀3BaSO4；（2）写出混合液+A的离子方程式Ag++Cl－=AgCl↓；溶液+B的离子方程式Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓。四、计算题14．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？29.2g，18.25g（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？5.6L第三章一、选择题1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CA．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI2．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是CA．ZnB．FeC．AlD．Mg3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1、W2、W3，三者的大小关系是DBa2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2A．W1W2W3B．W1=W2=W3C．W3W1W2D．W3W2W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABA．H+、Ba2+、Mg2+、Cl－B．K+、Cl－、SO42－、AlO2－C．K+、OH－、SO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、NO3－8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1∶1B．2∶3C．3∶2D．1∶69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA．FeCl3B．Al2S3C．FeCl2D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体二、填空题11．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为HCO3－+H+=H2O+CO2↑，不能用NaOH溶液的原因是CO2+2OH－=H2O+CO32－，也不能用NaCO3的原因是H2O+CO32－+CO2=2HCO3－（用离子方程式表示原因）。12．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈碱性；其中所含三种离子是K+OH－Cl－；（2）乙厂废水有明显的黄色；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag+OH－Cl－Fe3+(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含NO3－，可以用来浇灌农田。三、实验题13．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）Fe2O3；（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是加明矾后过滤，离子方程式是Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+；（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是滴加KSCN看是否产生血红色。四、计算题14．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44gFe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度；9.2mol/L（2）混合物中Fe的质量分数。85.6%第四章一、选择题1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是BA．Cl－被空气中的O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是AA．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下