高中化学必修1新学案高一化学期中复习学案

高一化学复习学案(一)【复习目标】1、掌握重要的知识点，深化理解前两章的概念。2、形成系统的知识结构。3、培养学生解决问题的良好思维习惯，具备一定的解题方法和技巧。【知识结构】1.2.①分类是一种科学方法，和法是常用的分类方法。试各举一例。②分散系是_______________________________。常见的分散系有______________。③胶体是指_______________________________。胶体有什么性质？说出如何区分胶体与溶液？3.①电解质是指在或能够导电的，如酸、碱、盐等。②离子反应是指有自由参加或有自由生成的反应。③离子方程式是用表示离子反应的式子。④书写离子方程式的步骤分为四步：“写、拆、删、查．．．．．．．”。（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。（2）“拆”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸，强碱，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。4.①判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。②物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价_____,___电子(电子对____)这种反应是还原反应。物质中元素的化合价______,电子(或电子对_______),这种物质称为氧化剂。氧化剂在化学反应中被_____，发生______反应。常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。物质中元素的化合价_____,电子(或电子对______),这种物质称为还原剂。还原剂在化学反应中被_____，发生______反应。常见的还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；③把握有关概念之间的关系④四种基本反应类型和氧化还原反应的关系【典例剖析】知识点1、化学实验基本操作[例题]草木灰中主要含有K2C03、KCl、K2S04等钾盐，现欲从草木灰中提取钾盐，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉淀；③________;④_________;⑤冷却结晶。(2)用天平(托盘天平、指针向上)称量样品时，若指针偏向右边则表示(填代码)A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．左盘轻，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于__________________。(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________。(5)现欲通过实验证明所得钾盐中含有K2S04，则需将晶体溶于水，然后加入____________。[简析]本题旨在探究如何从草木灰中提取钾盐，及提取过程中应注意的事项。考查点较全，涉及仪器使用、混合物的分离提纯、离子检验，实验安全等。通过本题要求学生掌握：①规范的基本实验操作②实验安全问题的处理③选择适当的分离和提纯方法，根据各种方法的应用条件来选择④基本仪器（过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶等）的使用⑤能根据除杂原理和要求，选择试剂和设计试剂的顺序以及实验。答案：(1)过滤；蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)盐酸酸化的氯化钡[练习]下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中知识点2、物质的量为中心的计算[例题]NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、1molMg原子变成Mg2+失去2NA个电子B、常温常压下11.2LH2O所含质子数为5NAC、常温常压下，16克O2含电子数为10NAD、0.1mol/LK2SO4溶液中含K+0.2NA[简析]本题考查了以物质的量为中心的计算，主要依据定义式来解决问题，由n＝N/NA=V/Vm＝m/M=VcB进行计算，尤其注意在标况下Vm＝22.4mol/L。答案：A[练习]已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积（L）为（）。A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm知识点3、配制一定物质的量浓度的溶液[例题]现用质量分数为98％、密度为1．84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0．2mol•L-1的稀H2S04。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有_______________(填代号)。(2)经计算需浓H2S04的体积为_______。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_________(填代号)。(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到____mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_______。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______处。改用_________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_________________________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是__________，能引起误差偏高的有______________(填代号)。①洗涤量取浓H2S04后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2S04直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2S04④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线[简析]本题考查了溶液的稀释计算和溶液的配制及有关误差分析。在选用量筒的规格是要根据计算结果来选，误差分析要用C=n/V来分析，若n大则C大。答案：(1)②⑦⑧(2)5．4mL,①(3)500,引流,烧杯,1cm-2cm,胶头滴管,凹液面正好跟刻度线相平(4)①②③④⑥⑦，①②⑦[练习]300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3知识点4、分散系及胶体的性质[例题]将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：(1)将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________。(3)向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________。(4)提纯此分散系常用的方法是_______________________。[简析]本题考查了胶体的制备和胶体性质（电泳、聚沉等），借此题回顾课本。答案：红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解（4）渗析[练习]不能用胶体的知识解释的现象是（）A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲知识点5、电解质及电离方程式[例题]下列电离方程式不正确的是（）A.H2SO4＝2H+＋SO42－B.NH4NO3＝NH4+＋NO3－C.Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－[简析]对电解质中学阶段主要是酸碱盐，所以应熟练掌握酸碱盐的电离方程式。电离方程式书写要遵循事实，遵循质量守恒定律，遵循电荷守恒，另外要注意弱酸酸式离子经常考查，在电离方程式中不能拆分。此题C项Na2＋错误，应写成2Na+[练习]下列电离方程式中，正确的是()B.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）B.FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C.H2SO4＝H2＋＋SO42－D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－知识点6、离子方程式及离子反应的应用[例题]下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓[简析]A项不遵循事实，该反应不会生成Fe3+，应生成Fe2+离子，答案为A。查离子方程式主要看遵循事实、遵循质量守恒定律、遵循电荷守恒。对共存于同一溶液中，判断离子共存的规律：1、看离子间能否发生复分解反应；2、看离子间能否发生氧化还原反应（一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。）3、看题目隐含信息：①溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）②强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子（OH-、和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、PO43-等）③强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。（H+、和弱碱根如NH4+、Mg2+～Ag+、HCO3-、HS-等）④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存。[练习]在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-知识点7、氧化还原反应[例题]在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.2H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H2[简析]本题考查了氧化还原反应的判断及氧化剂、还原剂的分析，根据化合价的变化可知A、C、D都是氧化还原反应，在A中作氧化剂，C中既是氧化剂又是还原剂，D中作氧化剂。在B中没有化合价的变化，答案为B。[练习]下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO2【反思总结】【自我测评】1、是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（）A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部2、标况下32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）A.32B.32g/molC.64g/molD.643、反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O4、下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋