高中化学必修2有机化合物章节练习题及答案详解

1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OHB．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHOD．CH3-O-CH3醚类COC2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种B．4种C．3种D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8nB．18nC．14nD．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8B．C2H4C．C2H6D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：。9．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。求：(1)有机物的相对分子质量；(2)有机物的分子式；10、验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是A．只测定它的C、H原子个数比；B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2；C．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量11、分子量为106的烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比是（）A．4：5B、8：5C、5：8D、5：412、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是()A．2:1B．3:1C．1:3D．1:113、以下的说法正确的是()A、通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B、通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃C、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D、通式为CnH2n-6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃14、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是()A.6个碳原子有可能都在一条直线上B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳原子有可能都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上15．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C2H4和C3H6B．CH3和CH2CH3C．C11H24和C110H222D．乙烯和溴水反应的产物与乙炔和溴水反应的产物16、为下列有机物的命名或写出结构简式：(1)(2)BrCH2CH2CH=CHCH3(3)(4)(5)2,4,6－三硝基甲苯(6)2-乙基－1－庚烯17．现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键能均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发H3CHCH2CHCCH3CH3CH2CH3(CH3)2CHCH2CHCCH3CCH(CH3)2ClCl生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。（）A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④18．有关乙烯有下列叙述：①乙烯溶于水后即可得乙醇；②乙烯能发生加聚反应；③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；④乙烯与氯化氢能加成反应，可制得氯乙烯，氯乙烯是制取聚氯乙烯的重要原料。其中正确的是（）A．只有②B．①③④C．②③D．②③④19．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的()A．钠块在乙醇的液面上游动B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声20.0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰，使碱石灰增重44.2g。在120℃和相同的压强下，测得生成的CO2的体积是H2O（气）体积的1.6倍，计算求此烃的分子式。答案详解：1、D,酚类是芳香烃上的氢被羟基（—OH）取代的一类芳香族化合物，所以A错；B选项的官能团应该是羧基（—COOH），所以B错；C选项是R—COO—R’结构，是酯类；2、B,四种分别是：CH3COOH,HO—COOH（碳酸）,C6H5OH（苯酚）,C6H5COOH（苯甲酸）3、C,因为是等物质量的两种有机物、并且燃烧的耗氧量相同、所以此两种有机物可用等效分子式书写:CxHy(CO2)m(H2O)n，x、y为相同值，m、n可变，不管m、n为何值，1molA和B消耗的O2均为(x+y/4)mol。所以、当m相同时、相对分子质量相差n个H2O的相对分子质量，即18n；当n相同时、相对分子质量相差m个CO2的相对分子质量，即44n；当A比B多N个CO2，同时少2N个H2O（因为有机物消耗相等无质量的氧气，每多一个碳，就少4个氢）相差相对分子质量是8n。4、C、重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。是固固提纯常用的方法。5、B，A、烷烃中2位不能连乙基；C、烃的衍生物命名序号应从离官能团最近的C上开始编、即5，5-二甲基-3己醇；D、烷烃主链碳原子应从距离支链最近的一段开始编号，即2，3-二甲基戊烷。6、AB,气体完全被NaOH吸收，说明反应完全燃烧，压强为原来的一半，根据阿伏伽德罗定律可知：某气态烃的物质的量+O2的物质的量=2倍CO2的物质的量，又因为物质的量的比值就是方程式的系数比，所以根据CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O，得到2x=1+（x+y/4），解得x=1+y/4，将选项带入，符合的有A、B7、C，①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同都是CH2，所以正确②、CH≡CH和C6H6含碳量的百分比相同，所以错误③、丁二烯和丁烯为同系物，同系物是有机物相差n个CH2，丁二烯与丁烯的含碳的个数是相同的，所以错误④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，同分异构体支链越多熔沸点越低，所以正确⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数），n=V/Vm，即11.2/22.4=0.5mol,N=nNA，即0.5NA，所以正确⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，所以错误8、（1）芳香烃：⑨；（2）卤代烃：③⑥；（3）醇：①；（4）酚：⑤；（5）醛：⑦；（6）酮：②；（7）羧酸：⑧⑩；（8）酯：④。9、（1）、5.8g的有机物与0.1mol的乙酸完全发生酯化反应、说明有机物中含羟基，并且有机物的物质的量是0.1mol（酯化反应中羟基与羧基的比是1:1）。M=5.8/0.1=58;根据该有机物的密度是空气密度的2倍可知、M=M空气x2=29x2=58（M空气=M4/5氮气+M1/5氧气=22.4+6.4=29）（2）因为同温同压下生成水和二氧化碳的体积比是1:1，所以水和二氧化碳的物质的量比也是1:1（阿伏伽德罗定律），说明碳氢原子个数比为1：2，又知碱石灰增加的18.6g是反应生成的水和二氧化碳的质量，所以设方程式：OH2COO)24(OHC222mnxmnxmn点燃,因为n=2m所以、CnH2nOx+(3n-x/2)O2→nCO2+nH2O1nn0.1xxX=0.1n0.1nx44=0.1nx18=18.6解得n=3又因为有机物5.8g，所以M=12x3+1x6+16x,解得x=1所以分子式C3H6O10、D11、B，由选项推答案，若为A答案，则碳，氢脚码比为4/10，相对分子质量不为106，故此答案错误同理，B中碳，氢脚码比为8/10，符合C中碳，氢脚码比为5/16，不存在此物质D中碳，氢脚码比为5/8，相对分子质量不为10612、D，MCH4=16,MC3H8=44,MC2H6=30甲烷和丙烷体积比X:Y(16X+44Y)/(X+Y)=30（阿伏伽德罗定律）所以X:Y=1:113、A，B选项通式中还包括环烷烃，C选项通式中还包括炔烃，D选项通式中这个通式只是说明这个有机物烃的不饱和度为4，虽然一个苯环不饱和度为4，但是不饱和度为4就一定是芳香烃，不饱和度为4可以是含2个三键，或4个双键，或一个三键加2个双键，也可以是3个双键加一个环等等，例如：HC≡C-CH2-CH2-C≡CHC6H6不是芳香烃14、B、C,－ＣＨ＝ＣＨ－(乙烯结构)的所有原子共面,但不共线,即ＣＨ３－ＣＨ＝ＣＨ－Ｃ（三键）的所有碳原子共面,可排除A,所以B正确－Ｃ（三键）Ｃ－(乙炔结构)的所有原子共线,即＝ＣＨ－Ｃ（三键）Ｃ－ＣＦ３的所有碳原子共线,且该直线在上述的面上,所以C正确15、C，同系物是相差n个CH2的物质16、(1)2,4-二甲基己烷(2)5-溴-2-戊烯(3)2,5,7-三甲基-3-辛炔(4)间二氯苯（或1,3-二氯苯）(5)(6)17、C18、C，①乙醇的水解是在催化剂和加热加压的条件下，④乙烯与氯化氢加成的产物是氯乙烷19、C，其余选项是Na在水中的现象20、mCO2+mH2O=44.2g设H2O的物质的量是n，CO2的物质的量是1.6n（阿伏伽德罗定律可知、同温同压下、体积比就是物质量的比）44x1.6n+18n=44.2,解得n=0.5molOH2COO)24(OHC222mnxmnxmn点燃1nm/2CH3O2NNO2NO2H2CCH2CH2CH2CH2CCH3CH2CH30.10.80.5解得n=8，m=10氧气的原子数：（n+m/4-x/2）x2=16+5=21x=0分子式为C8H10