高中化学必修2第二课时

1课题：元素周期表②[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究ⅠA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，[学习重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【独立阅读与自我积累】1.请同学们查阅元素周期表中的有关信息，完成下第5页的“科学探究”。表一：元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素2.见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。表二：碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾3.见书P6观察现象。同钠与水的反应进比较表三：钠钾方程式与水的反应的现象①②③④①②③④[板书]：3、碱金属的物理性质[指导阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？LiNakRbCs相似点颜色熔沸点硬度密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化2【各抒己见与互查互助】1.从表一可得出碱金属源自结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。3.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。4.根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。4.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？（尝试总结）:1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐。所以从Li到Cs的金属性逐渐。【合作学习与共同探究】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4上层：下层：KI溶液滴加氯水滴加CCl4上层：下层：KI溶液滴加溴水滴加CCl4上层：下层：课题：元素周期表③[知识与技能]:1、了解原子结构与元素性质的关系。2、探究VIIA族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力[学习重难点]：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【独立阅读与自我积累】1.资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。[归纳小结]：1、卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：②状态：③熔沸点：④密度：⑤溶解性：2.原子结构相似性：最外层电子数相同，都为个递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数3.P8卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度：②条件：；③生成氢化物稳定性：（2）、卤素单质间的置换反应[实验1]：溶液由变成[方程式]：[实验2]：溶液由变成[方程式]：[实验3]：溶液由变成[方程式]：【各抒己见与互查互助】1.化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。2.请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱？随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序：，对于阴离子的还原性：依次3.主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子的能力，失电子的能力，即非金性逐渐，金属性逐渐。4【合作学习与共同探究】1、下列说法中错误的是（）A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO33、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示4、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是冲冲（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl25、砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At2＞I2C．HAt非常稳定D．I2可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。6、随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb7、主族元素的次外层电子数（除氢）（）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个8、若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（）A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族