高中化学必修一4.4氨_硝酸_硫酸学案

[导学案]第四节氨、硝酸、硫酸（第一课时）班级:姓名:【学习目标】91、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质【学习过程】一．氨1．NH3物理性质：色味体，溶于水，密度比空气。NH3的工业制法：【实验4-8】阅读化学书97页实验现象实验结论实验注意事项1体积的水约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应氨水呈弱碱性原因：[讨论]液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类成分（2）NH3与酸的反应【实验4-8】阅读化学书98页NH3+HCl—NH3+HNO3—NH3+H2SO4—（3）NH3与O2的反应（还原性）3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二．铵盐1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。2.化学性质：1．铵盐受热易分解：NH4Cl=NH4HCO3=2．铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH=检验NH4＋:【知识检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气()A．很易液化B．比空气轻C．极易溶于水D．能跟水起反应2、关于氨水的叙述中，错误的是（）A．氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2NH3NONO2HNO3⑴⑵⑶⑷2、NH3的实验室制法：1、原理：2、试剂：3、收集方法：4、检验方法：5、装置及注意事项【应用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？【知识检测】1、可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2、下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC13、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（）A、Ba(OH)2B、KOHC、NaOHD、AgNO34、下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶【学习疑问与反思】：第四节氨、硝酸、硫酸（第二课时）班级:姓名:【学习目标】了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【学习过程】1．不稳定性方程式：久置的硝酸常呈，是由于缘故。所以硝酸常保存在中。2．易挥发性3．强氧化性（不论稀、浓）①与金属反应Cu+HNO3（浓）===离子方程式：Cu+HNO3（稀）===离子方程式：②与非金属反应C+HNO3（浓）===王水：浓酸、浓酸以比：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括。③与化合物反应：HNO3(稀)+Fe(NO3)2===离子方程式：钝化：冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4。用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐等。△7【知识检测】1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸3．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。（A）白、红、白（B）红、黑、白（C）红、红、红（D）白、黑、白5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。（A）Cu+HNO3(浓)（B）Cu+HNO3(稀)（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3【学习疑问与反思】：第四节氨、硝酸和硫酸（第三课时）班级:姓名:【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。【学习重、难点】浓硫酸的特性【学习过程】1、让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：①稀硫酸的性质使紫色石蕊变与活泼金属反应：H2SO4+Fe与碱性氧化物反应:H2SO4+CuO与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3②稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要。2、浓硫酸的特性:【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？⑴吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象，原因。⑵脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象，原因。⑶氧化性①与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应实验现象：写出反应方程式试管Ⅱ口部棉团的作用钝化：②与非金属反应在蔗糖中加入浓硫酸现象:化学方程式【巩固练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________2、在O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有__________________________3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO45、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（）A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol【学习疑问与反思】：第四节综合训练一、选择题1．（04上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠2．（02上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是()A、30B、46C、50D、663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为()A．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．1:3:25．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是()A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应7．下列化学方程式或离子方程式正确的是()A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是()A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变棕黄色9．下列叙述或操作正确的是()A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－1、C2．BC3．A4、D5、D6、A7、D8．B9．BC10．BD11．C12．C13．C14．B15．C16、A17、C18、A19、C20、B