高中化学必修一非金属及其化合物复习

-1-高温必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲本章知识结构第一部分硅知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。SiO2基本结构单元为四面体结构：Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3-2-酸酐SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na2O·SiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2OKAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化过程Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑主要成分3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Na2O·CaO·6SiO2组成表示法金属氧化物·SiO2·H2O特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；③具有生物功能。第二部分氯氯及其化合物：-3-点燃点燃点燃点燃氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质：（1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。Cu+Cl2=CuCl22Fe+3Cl2=2FeCl3(变价金属被氧化为最高价)（2）与非金属反应H2+Cl2=2HCl(苍白色火焰白雾)（3）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOHClO性质:弱酸(弱于H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。不稳定性2HClO=2HCl+O2↑（4）与碱反应吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O制漂白粉：Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉主要成分:Ca(ClO)2+CaCl2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2第三部分硫及其化合物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。S+O2=SO2-4-△△△△△浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）第四部分氮及其化合物工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：NH3+H2O=NH3·H2O（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。NH3·H2O=NH3↑+H2O（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO33、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4Cl=HCl↑+NH3↑NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑4、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物重要的氮氧化物：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑自然界中即存在：N2+O22NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2=2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：重要的导出方程式：硝酸的氧化性：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。-5-