高中化学必修二化学键检测

高中化学必修二化学键单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列有关化学用语的说法中不．正确的是()A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．OH－与都表示氢氧根离子C．氯化铵的电子式：D．乙酸的分子比例模型为：3．下列各元素的原子在形成不同物质时，只能形成离子键的是()A．NaB．ClC．OD．Ar4．HBr分子的电子式为()A．B．H＋Br－C．D．H—Br5．关于化学键下列说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ27．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不．相符的是()ABCDNH3C2H2CCl4CO28．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．①9．已知正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第3周期的元素)．如图所示，则下列判断中正确的是()A．上述反应中存在着离子键、共价键的断裂与形成B．E是正四面体形，L也是正四面体形C．干燥的G可使鲜花退色D．该反应是置换反应10．(2009·安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合11．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构．下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．含有1mol的该物质的微粒中含有共价键为8NAD．该物质与化合物S2N2互为同位素12．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可以在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型．(1)H2O2__________________________________________________________________；(2)Na2O2_________________________________________________________________；(3)CO2___________________________________________________________________；(4)HClO__________________________________________________________________；(5)Ca(OH)2_______________________________________________________________；(6)HBr___________________________________________________________________.13(1)共价键(2)Na＋[]2－Na＋，离子键、共价键(3)，共价键(4)，共价键(5)离子键、共价键(6)，共价键14．(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．(1)写出Y2O2的化学式____________；其中含有的化学键是__________________；(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：________________；(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：__________，生成物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)．14(1)Na2O2离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3离子15．(14分)请根据下表回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是__________，容易形成共价键的是________．A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________．A．ea3B．agC．fg3D．dg4(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是__________(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是____________________．15(1)BC(2)C、D(3)离子键离子键和共价键16．(16分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：(1)元素X的名称是____________．(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________．丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为___________________________________________．(3)①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)．a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“＞”)，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________________________________________．16(1)氢(2)NO4NH3＋5O2=====催化剂加热4NO＋6H2O(3)①c②＜NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋