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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 高中化学必修2第一章测试题
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是()A.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3.主族元素在周期表的位置,取决于该元素原子的()A.相对原子质量和质子数B.电子层数和最外层电子数C.最外层电子数和次外层电子数D.次外层电子数和电子层数4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数()A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+255、某元素最外层电子数是2,则该元素()A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.一定是第IIA族元素D.无法确定是哪一类元素6、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16B.26C.36D.467.下列说法中正确的是()A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核外的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族9.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是()A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1010.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:(1)X元素形成单质的分子式是__________;(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式:_____________;(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。第二课时:1.国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为()A.23B.55C.78D.1332.下列叙述中正确的是()A.在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物B.由于活泼性NaK,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质C.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中D.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施用钾肥3.钾的金属活动性比钠强,根本原因是()A.钾的密度比钠的小B.钾原子的电子层数比钠原子多一层C.钾与水反应比钠与水反应剧烈D.加热时,钾比钠更易气化4.已知:①钾比水轻;②钾的熔点低;③钾与水反应时要放出热量;④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,该实验能证明上述四点性质中的()A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5.下列叙述中正确的是()A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素6.课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同7.钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:()A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸8.第7周期为不完全周期,若将来的发现把这一周期元素全部填满,则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是()A.第7周期排满时有32种元素,全部是放射性元素B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117,是一种非金属元素D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质9.某元素R的原子的核外电子数等于其核内中子数。该元素的单质2.8g与氧气充分反应,可得到6.0g化合物RO2,则该元素的原子核外()A.具有两层电子B.具有6个电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为410.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:(1)写出元素T的原子结构示意图____________。(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是__________(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式______________。(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:________________。1.下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()A.HClO3的酸性比H2SO3强B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气常温下见光爆炸,单质硫与氢气需不断加热才反应。2.随着原子序数的递增,下列说法正确的是()A.最外层电子数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.元素的主要化合价逐渐增加D.元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化3.下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是()A.金属钾与冷水剧烈反应,镁与冷水几乎没有现象B.KOH的碱性比Mg(OH)2强C.金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D.在化学反应中,钾失去1个电子,镁失去2个电子4.下列说法正确的是()A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大D.金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高5.能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是()A.A原子得到电子的数目比B原子少B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C.气态氢化物溶水后的酸性:A比B强D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质6.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()A.X2YZ4B.XY2Z3C.X3YZ4D.X3YZ37.同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断中错误的是()A.原子半径XYZB.非金属性XYZC.气态氢化物的稳定性HXH2YH3ZD.阴离子的还原性X-Y2-Z3-8.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为()A.D<C<E<A<BB.A<B<C<D<EC.E<B<A<C<DD.B<A<E<D<C9.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素?ABCD(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。,,。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性10.W、X、Y、Z都是周期表中前20号元素,已知:①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;④W和X能形成组成为WX2的化合物;⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。(1)W元素是;Z元素是(2)化合物WY和WX2的化学式分别是和(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式1.下列说法正确的是()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键2.X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则X、Y可能位于()A.ⅠA和ⅥAB.ⅡA和ⅥAC.ⅡA和ⅦAD.ⅥA和ⅦA3.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.下列化合物的电子式书写正确的是()5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.溶于水B.熔点较高C.水溶液能导电D.熔融状态能导电6.具有下列价电子数(即最外层电子数)的原子,最难形成离子的是()A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个7.下列不是离子化合物的是()A.HFB.CaI2C.KOHD.NaNO38.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.阳离子一定由金属元素组成C.离子化合物中一定含有金属元素D.非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键9.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+离子核外有10个电子,则:⑴A、B、C三种元素分别是、、。⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、、⑶用电子式表示B和C形成化合物的过程:10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为。(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>1.下列含有极性键的共价化合物是()A.HClB.Na2O2C.CH4D.NH4Cl2.含有下列键型的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键又有非极性键的物质C.既有极性键又有离子键的物质D.只有非极性键的物质3.下列说法中不正确的是()A.共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用B.离子键是带相反电荷离子之间的相互作用C.离子键和共价键都属于化学键D.化学键包括极性键和非极性键两大类4.关于化学键的下列叙述中正确的是()A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可以含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键5.下列物质中,属于共价化合物的是()A.氧化钙B.氮气C.硫化钠D.硫化氢6.下列化合物分子中只有共价键的是()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO47.下列表示电子式的形成过程正确的是()8.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2OD.MgCl29.A、B两种主族元素属同一周期,并能形成AB2型共价化合物。则A、B两元素可能分别属于元素周期表中的()A.ⅠA族和ⅤA族B.ⅠA族和ⅥA族C.ⅡA族和ⅦA族D.ⅣA族和ⅥA族10.KCl、NH4F、I2、NH3、H2O2、Mg(OH)2等物质中,只存在离子键的是,只存在共价键的是,既有共价键又有离子键的是;属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。章检测:一、选择题1.某粒子含有6个电子、7个中子,呈电
本文标题:高中化学必修2第一章测试题
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