高中化学模拟试卷40

化学模拟试卷考生须知：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2、考试时间为120分钟，满分为150分。3、将答案均填在答案卷（卡）相应的位置中。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Br：80Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64第一部分(选择题共67分)一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒2、星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下图为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是：发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔(HC3N)氰基丁二炔(HC5N)氰基己三炔(HC7N)氰基辛四炔(HC9N)氰基癸五炔(HC11N)A、五种氰基炔互为同素异形体B、五种氰基炔互为同系物C、它们都属于烃的衍生物D、HC11N属于高分子化合物3、下列表达方式错误．．的是A、氯化氢分子的电子式：H+[::]－B、高氯酸酸酐的分子式为：Cl2O7C、O—18的原子符号：O188D、CO2分子的结构式：O＝C＝O4．纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：A、7：8B、26：27C、25：26D、13：145．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:A．1mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构C．CO2和COS结构相似都是非极性分子D．羰基硫沸点比CO2低6．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液(硝酸银试液)B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖(水)C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液(新制的氢氧化铜)D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液(氢氧化钠溶液)7．已知2Fe+3Br2=2FeBr3,2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到①H2SO4；····Clt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6②HNO3③溴水④碘水等溶液中，其中能使Fe2＋变成Fe3＋的是：A、①②③④B、只有②③C、②③④D、①②③8．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．0.1molOH含AN个电子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD．15.6gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA9．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A、①④B、①②③C、②③⑤D、②③④二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）10．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法不正确的是A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径11．下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓C、碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋+2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―D．用惰性电极电解食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑12．某溶液与NH4HCO3作用既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是：A．Cl－、K＋、H＋、Cu2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO－4、K＋、Cl－、H+、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、SO2－4、OH－、Na＋13．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br214．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低15．某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将agHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A－)为bmol。下列叙述中，错误的是A．溶液中c(H+)＝[1000b＋c(OH－)V]/Vmol/LB．物质的量浓度c(HA)＝(1000a/MV)mol/LC．t℃时，HA的溶解度S＝(100a/ρ)VgD．HA的质量分数ω(HA)＝(a/ρV)×100％16．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。B、制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C、焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D、用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质17．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是A．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1∶1)C．物质A、B的转化率之比为1：2D．当v正(A)==2v逆(C)时，可断定反应应达平衡18．一定温度下mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合要求的物质是：A、HCOOCH3B、CH3CHOC、HOOCCOOHD、C6H12O619．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确．．．的是A、溶液中的溶质不论是何种物质，四种离子一定满足：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D、当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH第二部分(非选择题共83分)三．（本题包括2小题，共26分）20．（10分）现有下列仪器或用品：a．铁架台(含铁圈、铁夹)b．锥形瓶c．滴定管d．烧杯(若干)e．玻璃棒f．胶头滴管g．托盘天平(含砝码)h．滤纸i．量筒j．漏斗k.温度计现有下列试剂：A．NaOH固体B．碳酸钠溶液C．氯化镁溶液D．蒸馏水试填空：①如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_______A．①是量筒，读数为1.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.50mLD．②是温度计，读数是2.5℃②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是。③除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2：可以用的试剂是：(选填序号)，操作方法是、_______洗涤。完成③，上述仪器或用品用到的有___________(从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号)。21．（16分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)请回答下列问题：(1)如何检验该装置Ⅰ的气密性？___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。(3)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计装置Ⅱ。(4)化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：_______________________________。措施：加热或___________。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：____________________________________________________________________(填具体操作。不能增加装置)。问题三：________________________________________________________________。措施：___________________________________________________________________。四．（本题包括2小题，共19分）22．（4分）能源问题是我国面临的重大课题。甲醇属于再生能源，发展前景非常乐观。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________。①②③012341234543210（2）以甲醇为燃料可以设计甲醇燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），电池反应与甲醇燃烧反应相似，其正极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，则负极反应式为_________。23．（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示(反应条件未标出)。(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含元素同周期，则，反应①的化学方程式是_________；B固体属于____晶体，E固体与B固体比较，______熔点高(填“B”或“E”)。(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为________反应①和③的化学方程式分别是__________、_______________。五．（本题包括2小题，共20分）24．（10分）使用有机材料制成的薄膜，给环境造成的“白色污染”后果十分严重。我国最近研制