高中化学氧化还原反应练习一苏教版

用心爱心专心1氧化还原反应练习一1．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2，AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2；下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等2．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A．2/5molB．1/5molC．11/5molD．1/3mol3.下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发)①H2SO3②Ca(OH)2③氯水④Na2SO3⑤H2SA.①②③④B.①③④C.①③⑤D.②④⑤4．污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）～CCl4分离污水中的Cu2＋时，先发生配合反应：Cu2＋＋2H2DzCu(HDz)2＋2H＋，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3＋络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。下图是用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2＋、Bi3＋、Zn2＋，用双硫腙（H2Dz）～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2＋分离出来，须控制溶液pH＝。（3）当调节pH＝2时，铋（Bi）的存在形式有：，其物质的量之比为。（4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：。1．B2.B3.A4.（1）Fe3＋＋3H2DzFe(HDz)3＋3H＋。(2分)Fe3＋会形成Fe(OH)3沉淀。(2分)（2）pH＝_1(1分)用心爱心专心2v(正)v(正)v(逆)v(正)v(逆)v(逆)t0t1t2t3t4t5t6t7v（3）Bi3＋Bi(HDz)3(2分)；3∶2(1分)（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O(2分)氧化还原练习二1．SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是A．高温条件下SnO2的氧化性强于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物C．生成1molNa2SnS3时转移6mol电子D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移3、实验室利用Bi(OH)3制取少量的Bi2O3的过程如下：NaOHCl2HCl↓↓↓→→→下列有关说法正确的是A、上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个B、氧化性：Cl2NaBiO3Bi2O5Bi2O3C、生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2D、得到23.3gBi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol4．（12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（2）该反应的平衡常数表达式为K＝；（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与高温Bi(OH)3NaBiO3用心爱心专心32molN2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）提示：272=7291.C2.B3.D.4．（共12分）（1）氮气氮化硅（化学式同样给分）（2分）（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2（1分）（3）减小6mol••L-1.min-1（3分）（4）升高温度或增大压强（请学生说说t3、t6时引起曲线变化的原因）t3~t4（2分）（5）（4分）50%[解：设2molN2转化xmol，由：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)则平衡时：(2-x)3xmol(3x)6/(2-x)2=729(3x)3/(2-x)=27得：x3+x-2=0只能：x=1故转化50%]氧化还原练习三1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF下列有关说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象2.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种常用的解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4。下列关于该反应的说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D．P只作还原剂3．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）蓝黑红黄绿高温用心爱心专心4国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。(5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。1.D2.C3.B4．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O(3)设可生成KMnO4的质量为x3MnO2～3MnO42-～2KMnO43×872×1582.5g×80%x解得，x=2.4(4)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）95.8%氧化还原反应四1．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g2．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13molASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3用心爱心专心53.下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。根据以上信息，回答下列问题：⑴B的组成元素为▲。⑵鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为▲。⑶G→J的离子方程式为▲。⑷M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为▲。1.A2.B3．（8分）⑴Fe、C、O⑵取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I⑶2FeO＋H2O2＋6H＋＝2Fe3＋＋4H2O⑷Na2FeO4氧化还原反应五1．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂2．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH3．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是DLD①H2SO4H2O2JO2点燃△BGFEBDIHCEK电解H2OAM高温用心爱心专心6A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体1.C2.A3.C4、在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：2CuO＋2SS2O＋Cu2O（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：S2Cl2＋CuO100-400CS2O＋CuCl2（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O4氧化还原反应六1．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。（3