高中化学硫性质及习题

1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）2Cu+S△Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃SO2S+H2△H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2O3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：2H2S+O2点燃2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO3+H2O+SO2↑或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。SO2SO2CO2CO2（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸SO3+H2O==H2SO4(强酸)与碱反应Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液SO3+Ca(OH)2==CaSO4(微溶)紫色石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S↓+2H2OCO2+2Mg点燃2MgO+CCO2+C＝2CO还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3==2NaSO4+O2↑（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：232522224222MnFeCuVSOHOOHSO、、、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：①直接引起人的呼吸系统疾病；②使土壤酸化，损坏森林；③腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，高温浓H2SO4氧化性Br2(I2、S、△C、△Al(或Fe)冷足量Cu、△足量Zn、△Fe2+HBr(HI、H2S)SO2+H2OSO2+CO2+H2O钝化→运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2OZnSO4+SO2(后有H2)+H2OFe3++SO2+H2O只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH去结晶水胆矾作干燥剂C+H2OC2H4+H2O糖等无水CuSO4中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥1700其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO24、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：②SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）③硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。5、硫酸的工业制法──接触法1、生产过程:三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3△SO3＋H2O=H2SO4三设备沸腾炉接触室吸收塔有关原理矿石粉碎,以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体炉气:SO2.N2.O2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤).H2O气(干燥)……净化气:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2不能直接排入大气中说明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”H2O气:腐蚀设备、影响生产反应条件——理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3,以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收高温催化剂2、尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2↑NH4HSO3硫及其化合物练考题（九）1．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是:（）A.FeS.B.Cu2S.C.SO3D.Al2S3.2．下列试剂在空气中放置,溶液质量会增加的是（双选）()A.浓盐酸.B.浓氢氧化钠溶液.C.浓硫酸.D.稀硫酸3．在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是()A.C+H2SO4(浓)B.Cu+H2SO4(浓)C.Ba(OH)2+H2SO4D.H2S+H2SO4(浓)4．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（双选）()A.NaB.CuC.FeD.Al5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()A．SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3-6．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥7．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3),(222等含ONSO42SOH8．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是()A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成B.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀C.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出9．下列离子方程式中不正确的是（双选）()A.H2S气体通入CuSO4溶液中:Cu２＋+S２－=CuS↓B.Cl2通亚硫酸溶液中:SO３２－+Cl２+2H2O=4H＋+SO４２－+2Cl－C.氢硫酸与亚硫酸混合:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2OD.氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合:Ba２＋+SO4２－=BaSO4↓10．下列溶液中通入SO2后，最终一定会出现沉淀的是()A.HCl和Ba(NO3)2的混合溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液11.下列各组离子能在水溶液中同时大量存在的是()A.H＋Na＋SO３２－K＋B.S２－NH４＋H＋SO４２－C.．H＋SO３２－S2-K+D.Na＋K＋HCO３－CO３２－．12.①氯气②二氧化硫③活性碳④漂白粉都能使品红溶液褪色,但褪色过程不属于氧化-还原反应的是()A.①②B.②③C.②④D.①③④13.将24毫升硫化氢在30毫升氧气中燃烧,在同温同压下得到SO2的体积是()A.24毫升B.30毫升C.20毫升D.18毫升14.硫蒸汽折合标况下的密度是2.857克/升,所以硫蒸汽的分子式应该是:()A.S.B.S2.C.S4.D.S6..15.H2S、SO2、SO3共同具有的性质是：()A还原性.B.氧化性.C.水溶液显酸性.D.标准状态下都是气体.二、非选择题16．有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的两种组成。它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题（1）推断A～E的化学式：A、；C、；D、。（2）有关反应的离子方程式：①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；③D与硫酸反应；④E与溴水反应。17．分析下图装置，回答问题：(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为，(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，(4)装置E中NaOH的作用是，反应的离子方程式为；(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：____________________;__________________________________。。18．有一瓶储存时间较长的Na2SO3试剂，部分被氧化为Na2SO4，试样中还含有质量分数为5.3%的Na2CO3。取此试样