高中化学竞赛题--pH的计算

中学综合学科网第1页共18页中学化学竞赛试题资源库——pH的计算A组1．在25℃，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混和后，溶液恰好呈中性，则混和之前，该强酸溶液的pH与该强碱溶液的pH之和等于A12B13C14D152．室温下，VaLpH＝a的强酸与VbLpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后体积变化忽略不计）已知a＋b＝13，Vb＝4.5Va，则a值为A1B2C3D43．25℃时，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液等体积混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y/6，则x值为A2B3C4D54．将0.06mol/LH2SO4溶液与0.10mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A1.7B2C12D12.35．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.06．将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是A1︰20B1︰10C20︰1D10︰17．常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值A≥7B≤7C一定大于7D可能等于78．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A10︰1B5︰1C1︰1D1︰109．向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液，反应后溶液的pH为A2B3C5D710．把40mLBa(OH)2溶液加入到120mL盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于A0.015mol/LB0.02mol/LC0.03mol/LD0.04mol/L11．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A1∶9B1∶1C1∶2D1∶412．在10mLpH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是A0.01mol/LCH3COOHB0.01mol/LHNO3CpH＝2的H2SO4溶液DpH＝2的CH3COOH溶液中学综合学科网第2页共18页．把pH＝12的NaOH溶液10mL加到pH＝2的某酸溶液10mL中，振荡充分反应后，该混合液可使甲基橙显红色，则这个酸是A一元强酸B一元弱酸C二元强酸D无法判断14．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值A≥7B≤7C一定等于7D可能大于715．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是ApH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液BpH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水CpH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液DpH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液16．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于Aa－lg2Bb－lg2Ca＋lg2Db＋lg217．下列pH是8或8以上的溶液是ApH＝5的醋酸溶液用水稀释1倍B0.2mol/L盐酸10.00mL加入0.2mol/LNaOH溶液9.99mLCpH＝12的NaOH溶液稀释100倍D0.1mol/L氨水20.00mL中加入0.1mol/L盐酸10.00mLE0.1mol/L醋酸20.00mL中加入0.1mol/LNaOH溶液10.00mL18．25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1︰10体积比混合后，溶液恰好呈中性。则下列叙述正确的是A混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于13B混合前该强酸溶液与强碱溶液的pH值之和等于15C强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的10倍D强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的10倍19．下列关于pH的各项叙述正确的是ApH＝5与pH＝1的两种稀盐酸等体积混合后，所得溶液pH约等于3B在pH＝12的水溶液中，由水提供的c(OH－)一定为1×10－12mol/LC把pH＝2的酸溶液与pH＝12的碱溶液等体积混合后pH＝7D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，溶液的pH会升高20．常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是A溶液的pH：a＜b＜c＜dB溶液的导电能力：a＞b＞d＞cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈碱性中学综合学科网第3页共18页．将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强酸的pH值x与该强碱的pH值y之间应满足的关系是。22．在常温下，有体积为m升、pH值为a的稀硫酸和pH值为b，体积为n升的烧碱溶液混和后，溶液呈中性。（1）如果a＋b＝14，则m/n＝（填数字）（2）如果a＋b＝13，则m/n＝（填数字）（3）如果a＋b＞14，则m/n＝（填含有A、B的表达式），且mn（填大于、小于或等于）23．25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是（3）a的取值范围是。24．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，（1）如果加入蒸馏水，应加mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL。25．已知90℃时水的离子积常数为KW＝1×10－12，在90℃时，若将体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液A与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3？（填“可”或“否”），其理由是。（2）a值可否等于4？（填“可”或“否”），其理由是。（3）a值的取值范围是。26．某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝________，生成沉淀物质的量为______mol（用含a或b表达式来表示）。（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g（用含a、b表达式表示）。27．在100℃时，水的离子积常数Kw为12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液VaL与pH＝b的Ba(OH)2溶液VbL混合：（1）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为________；（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为________。28．在稀硫酸和稀盐酸的混和液50mL中加入Ba(OH)2粉未2.1375g，充分反应后，沉淀经干燥为1.165g，所得滤液的pH值为13，则原混和液中SO42－与Cl－两种离子的物质的量的浓度各是多少？29．在VmLBaCl2溶液中，加入一定体积0.05mol/LH2SO4溶液恰好完全反应后，溶液的pH值为3，求原BaCl2溶液的物质量浓度。30．为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；中学综合学科网第4页共18页（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。31．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH＝11的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH＝6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)＝，c(HCl)＝；（2）A点的pH＝；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3＝0.48）32．往20mL硫酸和盐酸的混合液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图，计算：（1）最初混合溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）最初混合溶液中HCl的物质的量浓度；（3）B点时溶液的pH是多少？C点时比A点时pH增加多少？A组（电离度）33．常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为10－7，则这两种溶液的pH值之和为A22B21C15D1434．在一定温度下，将pH＝3的H2SO4与pH＝9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为A10%B1%C0.5%D0.01%35．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为A10(a＋b－12)%B10(a＋b－14)%C10(12－a－b)%D10(14－a－b)%36．现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是A[H＋]＝10－3mol/LB[OH－]＝10－9mol/LCpH＝4D溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L37．室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH＝4B加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7C加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7中学综合学科网第5页共18页．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH值的变化如右图所示。又知当稀释到100倍时，HB的电离度为10%，下列叙述不正确的是AHA是一种强酸BX点，[A－]＝[B－]CHB是一种弱酸D原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍39．下列叙述正确的是ApH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，[H＋]＝(10－14＋10－10)/2B浓度为1×10－10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.3～9.7D相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等40．在25℃时，有pH＝11的NaOH溶液和NaCN溶液，则NaCN溶液中水的电离度是NaOH溶液中水的电离度的倍。41．室温下pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度是；42．室温时将电离度为1%的醋酸溶液与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好完全反应，则此时醋酸溶液的pH值为。43．若室温时pH＝a的醋酸溶液与pH＝b的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则此时醋酸的电离度可表示为。44．若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为。B组45．将15mL1.0mol/L的CH3COOH（Ka＝1.8×10－5）加入到5mL2.0mol/L的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为A4.4B4.8C5.0