高中化学第二单元溶液的配制及分析A卷课时练习3苏教版必修1

1苏教版必修1专题1第二单元课时练习3溶液的配制及分析A卷一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．某样品的质量为10．6g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上(该天平1g以下只能用游码)，则天平的读数为（）A．10．6gB．11．6gC．11．4gD．9．6g4．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L5．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液6．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA8．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g29．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．要把12mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL11．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g／cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.15mol·L-1B．1.36mol·L-1C．5.07mol·L-1D．6.15mol·L-112．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度为dg/mL，其物质的量浓度为（）A．M/10Sdmol·L-1B．M（100+S）/1000Sdmol·L-1C．10Sd/Mmol·L-1D．1000Sd/M（100+S）mol·L-114NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．11.2LH2所含的电子数为NAB．3.9g钾变为离子失去电子的数目为0.1NAC．0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NAD．44gCO2含有的分子数为NA15列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液16把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L17L氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）A．均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L和0.4mol/LC．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD.均为0.6mol/L18已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；3⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A、①③④B、④⑤⑥C、①②③④D、①③④⑤19将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比：（）A、1：1：1B、2：1：2C、1：1：2D、2：1：120度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定21别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlCl322某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4D．KCl，K2SO4，Na2SO423VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取21Vml溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（）A．Va14375mol/LB．Va28375mol/LC．Va112375mol/LD．Va56375mol/L16．240g5％的硫酸镁溶液，若蒸发掉215.4g水以后，剩下的水刚好形成硫酸镁晶体MgSO4·xH2O，则x值为（）A、6B、7C、8D、917．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．)2240(1000MVVρB．)2240(100MVVρC．ρ)1.0(4.22VMVD．100VρM（MV+2240）18．已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质4的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（）A．122112211LmoldVdVVMVMB．132211LmoldVMVMC．1322112211)(LmolddVdVVMVMD．1221132211)(LmoldVdVdVMVM19．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列有关该饱和溶液表达式中不正确的是（）A．质量分数为%)18(100MVDnMAB．X在25℃时的溶解度为AnBMnMA18)18(100C．物质的量浓度为1)(1000LmolMBADAD．物质的量浓度为11000LmolMVDA二、填空题14．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。15．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。三、计算题16．将标准状况下，VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。5答案一、选择题1．D2．D3．C4．C5．C6．B7．AB8．A9．AC10．B11．C12．D13．D14.．BD15D16C1718A19D2021A22AC232425A26D27D二、填空题14．78.4g4mol·L-12mol·L-115．（1）托盘天平．小烧杯．玻璃棒．500mL容量瓶．胶头滴管（2）25.0（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶（5）1cm～2cm；胶头滴管；（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀三、计算题16．解：⑴%2240100%1001.010004.224.22MVMVMVMVw⑵)2240(100010001.010004.224.22MVVMVVcρ