高中化学经典选择题练习

第一天:5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不．正确的是A．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C3H6N6D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A．H12B．C．D．OHCCHO7．下列说法正确的是A．天然气、沼气均属于可再生能源B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物8．在一定压强不同温度（T1＜T2）下，可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是ABCD9．下列有关除杂的叙述正确的是①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热A．②④B．③④C．①②D．只有②10．下列说法正确的是A．含有0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12LH2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×102311．今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不．正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(4NH)=c(2－4SO)D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2=11∶912．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不．正确的是A．原子序数一定是ZXYB．X、Z两种元素的单质的沸点一定是ZXC．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解第二天:5.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A.空气中的臭氧对人体健康有益无害B.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C.由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质6.有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确．．．的是①物质溶解时用玻璃棒搅拌；②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。A.①⑤B.③⑥C.②⑥D.②④7.下列叙述一定正确的是A.H2O、D2O、T2O互为同位素B.pH＝1的溶液中，K＋、Na＋、NO3、S2O23不能大量共存C.元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高D.乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物8.下列叙述不正．．确．的是A.根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D.根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9.若用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象或结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深10.短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm＋与Zn＋具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是A.Y是非金属元素B.若m＞n，则Xm＋的半径大于Zn＋的半径C.X、Y、Z三种元素位于元素周期表中的不同周期D.若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数Y＞Z＞XCH3CH3CH3OCOCH3乙酸橙花酯图3XY直流电源石墨石墨图2O4溶液ab11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH。A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①④⑤12.下列关于图4的各项叙述正确的是图4A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液第三天:5．化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确．．．的是A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质c/mol·L-1能量反应过程2molH2(g)、1molO2(g)2molH2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1甲丁V(H2O)/mLpHHAHBN2O4乙v(消耗)NO2A·丙ABT/℃T1T2S/g6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-＝AlO2-＋H2↑C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理．．．的是A．阴极的电极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH＜7，则下列有关此溶液叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/LB．c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯)12．将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是A．SO3的转化率为%100)(2aabB．混合气体的平均相对分子质量为ba80C．反应前与反应后气体的密度之比为abaD．混合气体中SO2的体积分数为)(2bab第四天:5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH－6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是C．NaHCO3分解NaHCO3粉末澄清石灰水B．检验K2CO3中的K＋蓝色钴玻璃A．红磷、白磷着火点比较D．干燥Cl2Cl2浓H2SO4白磷红磷7．关于镁和铝的叙述正确的是A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小9．下列叙述正确的是A．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高B．Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到C．只含一种元素的物质，可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是A．原子序数Y大于XB．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X11．常温下，关于下列溶液的叙述错误．．的是A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)c(Na+)D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液pH均为5，则a＞b12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是A．NO的体积为28LB．参加反应的硝酸的物质的量为1.5molC．混合气体的平均相对分子质量约为43.3D．若生成的气体完全被水吸收，需要O222.4L第五天:5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②④B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤7.下列除杂质的方法正确的是A.用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B.用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C.用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫