高中化学苏教版选修三22元素性质的递变规律试题

高二选修3化学优化训练：2.2元素性质的递变规律1．下列说法中错误的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小解析：选A。非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区。2．下列排列顺序中，错误的是(双选)()A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．电负性：P＜S＜ClD．第一电离能：Na＜Mg＜Al解析：选BD。同周期中从左到右，气态氢化物的稳定性增强，PH3＜H2S，故B不正确。Mg的电子构型决定其第一电离能较Al大，故D不正确。A和C两项都符合元素周期表中性质变化规律。3．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.··HeB．C．1s2D．解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项描述出了电子的运动状态。4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①解析：选A。由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。5．(2011年福建龙岩高二检测)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：(1)A是________，B是________，E是________。(2)写出C元素基态原子的电子排布式________。(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________。(4)元素B与D的电负性的大小关系是________(用元素符号填空，下同)，C与E的第一电离能的大小关系是________。(5)E位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________。解析：A为H元素，B为O元素，D为S元素，C为Al元素，E为K元素。答案：(1)HOK(2)[Ne]3s23p1(或1s22s22p63s23p1)(3)3s3p(4)O＞SAl＞K(5)4ⅠA1．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：选A。非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于其所得电子数，B错。最外层有2个电子的原子中有氦，它不是金属，C错。最外层有5个电子的原子中锑(Sb)、铋(Bi)等是金属，D错。故选A。2．下列叙述中正确的是(双选)()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小解析：选CD。A项错误，在同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得电子。因为稀有气体的沸点很低，常温下稀有气体都为气态，因此C项正确。D项正确，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。3．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选C。本题主要考查元素周期律知识及离子半径大小比较问题。同主族元素，从上至下，非金属越弱，所对应的气态氢化物的稳定性逐渐性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，A、D项均错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大所对应的离子半径越小，故B错；同主族的元素，最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，核对最外层电子的吸引力减弱，故失电子能力增强，C项正确。4．下列不．是元素的电负性应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价正负C．判断化学键类型D．判断化合物溶解性解析：选D。电负性是定量描述元素原子性质的物理量，化合物的溶解性指的是物理性质。5．下列说法正确的是()A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性解析：选A。B项，s区的氢元素是非金属元素；C项，不同种类的原子能量不同，某些能量低的原子在激发态时，也不一定比其他原子的基态时的能量高；D项，激发态的原子，其电子易跃迁到能量较低的轨道里，但不一定易失去。6．下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P解析：选A。同周期从左到右，元素第一电离能(除ⅡA、ⅤA反常外)逐渐增大，原子半径(除0族外)逐渐减小；同主族从上到下，元素第一电离能逐渐减小，原子半径逐渐增大。7．(2011年广东梅州高二质检)下列各组元素性质的递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D。根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。8．短周期元素X和Y可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是()A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大解析：选B。题意没有具体说出X的阳离子比Y的阴离子多一个电子层还是少一个电子层。例如，H－和Na＋相差一个电子层，但不位于同一周期，A错；形成离子型化合物，且是由两种元素中的两原子形成的，则其中一种必须是金属元素，另一种为非金属元素，B正确；金属的价态(短周期)最高为＋3价。而非金属价态最低为－4价，最高为＋7价，C错。如由Na和Cl形成的离子化合物中，Cl－的半径比Na＋的大，D错误。9．下列各组元素各项性质比较正确的是()A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C解析：选A。根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F＞O＞N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P＞C＞N。10．(2011年福建厦门高二检测)下列关于稀有气体的叙述不．正确的是()A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大解析：选B。稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A的叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子(得电子达饱和)的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同，因此B的叙述不正确。11．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次减少。已知D－的电子排布式与Ar原子相同。A、B、C次外层电子数依次为8、8、18，试推断这四种元素，并回答下列问题：(1)原子半径由小到大的顺序：________________________________________________________________________。(2)电负性由小到大的顺序：________________________________________________________________________。(3)金属性由弱到强的顺序：________________________________________________________________________。解析：D－的电子排布式与Ar原子相同，即[Ne]3s23p6，所以D比Ar少一个电子，电子排布式为[Ne]3s23p5，该元素为Cl(第3周期ⅦA族)，根据题给条件，对元素C、B、A分析如下：次外层电子排布式价电子层电子排布式推断可能元素C次外层18个电子价电子数63s23p63d104s24p4Se4s24p64d105s25p4TeB次外层8个电子价电子数24s24p65s2Sr5s25p66s2BaA次外层8个电子价电子数15s25p66s1Cs6s26p67s1Fr所以，A、B、C、D四种元素分别为：铯(Cs)、锶(Sr)、硒(Se)、氯(Cl)或钫(Fr)、钡(Ba)、碲(Te)、氯(Cl)。答案：(1)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Fe、Ba、Fr)(2)Cs、Sr、Se、Cl(或Fr、Ba、Fe、Cl)(3)Cl、Se、Sr、Cs(或Cl、Fe、Ba、Fr)12．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：判断出这四种元素是解题的关键。导致酸雨的主要物质是SO2和NOx，据原子序数W＜Y可知：W是N，Y是S。据X基态时填充7个轨道，得其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，从而确定X是Al。Z很容易判断出是Cu。(1)由于非金属性O＞N，因此气态氢化物的稳定性有H2O(g)＞NH3。(2)Y(S)和X(Al)处于同一周期，同周期元素，I1从左往右依次增大(ⅡA与ⅤA例外)，因此第一电离能是S的大于Al的。答案：(1)2ⅤA弱(2)[Ne]3s23p4(或1s22s22p63s23p4)大(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O13．(2011年湖北黄冈高二检测)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是________；其轨道表示式为____________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是________，其在元素周期表中的位置是____________________，是属于________区的元素。解析：X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布的轨道表示式为R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式