高中化学计算专题课件

化学计算专题方法Page221．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。[练习1]密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度Page33【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。333373()100%25.4%143.5100010001.1/25.4%()7.65/36.5/AgNOHClAgClHNOgHClgcmgcmcHClmolLMgmol答：略。Page44[练习2]在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。Page55【解答】Ya,MX+2Y=R+2M22291.64.4b3.66.4169abaab设反应过程中消耗的质量是消耗的质量是b解得答：略。Page66（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。Page77[练习3]为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。Page88【解答】（1）NO6.72(NO)0.322.4xxnmol假设硝酸被还原后的气体是硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3molPage99（2）323,6410830CAC213.50.080.0810.30.70.30.10.1108(A)100%30%30abababab设：合金中铜的物质的量是银的物质的量是①u和g与浓硝酸反应后的产物分别是u(NO)和AgNO根据反应前后电子守恒被还原的硝酸的物质的量是0.3mol于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量②联立①②：解得g答：略。Page1010[练习5]NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。Page1111【解答】3232222232N(N)0.5/0.20.1mol()0.05mol100.051064.7aHCONaCOCOHOCOHOnamolLLnNaCOmg加热后减少的质量必是和的质量∵加热后答：略。Page1212（3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。Page1313练习酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，c(Cl－)=6.0×10－5mol/L，c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。Page1414解答254354554()()2()()13.910()()()()()3.910()()13.910()3.910()()()()()110PnnSOnClnNOnOHnOHnnNanHnHnHnHnOHnHnHnOHnHnHmol水酸水酸水水酸水水水酸负电荷正电荷)=n(NH由于电解液呈电中性，水中的和相等4H=lg104Page1515（4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。Page1616练习题在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3molPage1717解题设被氧化的P的物质的量为x，氧化产物为H3PO4，则有1*1mol=5x,可解得x=1/5请在此添加公司的署名信息Page1919