高中化学课后作业17

课后作业(十七)(时间：60分钟分值：100分一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分1.(2013届晋中四校联考下列观点你认为正确的是(A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键【解析】A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】C2.下列说法正确的是(①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨【答案】A3.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【解析】A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO2－2，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。【答案】B4.(2013届深圳市高三第一次调研几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/10－12m1601107066主要化合价＋2＋5、＋3、－3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(A.离子半径：W＜XB.气态氢化物的稳定性：Z＞WC.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y【解析】由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W＞X，A项错误；非金属性：O＞N，故稳定性：H2O＞NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N＞P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4，D项正确。【答案】D5.(2011·新课标全国卷短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】先根据题意，推断出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A项，LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1∶1的化合物；C项，Al与强酸、强碱都能反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成CS2。【答案】A6.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(A.X原子可能为第ⅣA族元素B.Y原子一定为第ⅦA族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】从模型可知，X形成三键，X为ⅤA族，Y形成一键，Y为ⅦA族。【答案】A7.(2010·海南高考短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意知X为H，Y为O，Z为Na。【答案】B8.(2013届衡阳市高三六校联考固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(A.1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑【解析】根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1molNH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。【答案】A9.(2013届江西省四市高三联考下列说法正确的是(A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等；金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【答案】B10.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是(A.A的离子结构示意图为B.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键【解析】原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式应为[··Cl······]－Ca2＋[··Cl······]－；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键，D对。【答案】B二、非选择题(本大题共4小题，共50分11.(12分已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。(2由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式________，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________________________________________________________________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”。(4用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1HO(2极性(3NH4NO3NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O氧化剂(412.(12分(2013届福州高三第一学期期末四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：(1B元素的原子结构示意图是________。(2化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。(3丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。【解析】A是原子半径最小的元素，则A是H元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C元素；D在地壳中含量最大，则D为O元素；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。(3丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3。【答案】(1(2O===C===O(3NH4HCO313.(12分2009年10月1日是建国60周年的大型庆典，各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2Z、W元素的名称为________、________。(3下列说法正确的是________。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4下列化学用语表达正确的是________。A.XY2的电子式：X2＋[··Y······Y······]2－B.WZ2的结构式：ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为：【解析】(1由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。(2Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4XY2为CaCl2，其电子式为[··Cl······]－Ca2＋[··Cl······]－，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓。A、C错。【答案】(120CaCl2(2硫碳(3B(4BD14.(14分(2013届浙江省嘉兴市高三测试A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引②B原子最外层电子数是内层电子数的1/5③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1元素A在周期表中的位置是________。(2CD2分子中化学键的类型是________，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是