高中化学选修3原子的结构-练习题及答案2

1高中化学选修3原子的结构-练习题及答案作者-简单1Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是()A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子2对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A①②③B②③④⑥C③④⑤⑥D⑤⑥3在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序。4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737Cl5现有x、y、z三种元素的原子，电子最后排布在相同的能级组上，而且y的核电荷比x大12个单位，z的质子数比y多4个。1摩尔的x同酸反应能置换出1克氢气，这时x转化为具有氩原子型电子层结构的离子。（1）判断x、y、z各为何种元素？（2）写出x原子、y的阳离子、z的阴离子的电子排布式。6Pb2+离子的价电子结构是（）A5S2B6S26P2C5S25P2D5S25P25d106S27外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是()A四周期ⅦB族B五周期ⅢB族C六周期ⅦB族D六周期ⅢB族以上练习题答案及详解1答案：B解析：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，选B。2答案：B解析：电子的质量很小，运动速率很快，接近光速，不能准确指出电子的运动轨迹，选B。3答案：越低增高解析：能力低的电子在离核近的区域。按s、p、d、f的顺序能量由低到高。4答案：B解析：CO2的电子式为：，A错；乙烯的结构简式CH2=CH2，C错；质量2数为37的氯原子应为3717Cl，D错。5答案：(1)x为K，y为Ga，z为Br。（2）K原子电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1Ga3+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10Br-离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：(1)因为1摩尔x同酸反应置换出1克的氢气，即0.5摩尔氢气，故x常见的氧化数为+1价，又因为氩是18号元素，因之x+离子是18个电子，所以x为19号元素K，y为31号元素Ga,z为35号元素Br。（2）略6答案：D解析：Pb2+的电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s24f145d106s2，Pb2+离子的价电子结构是5S25P25d106S2。7答案：D解析：最高主量子数为6，所以为第6周期，由5d16s2知在ⅢB族。-1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（）A.O18与F19具有相同的中子数B.O16与O17具有相同的电子数C.C12与C23具有相同的质量数D.N15与N14具有相同的质子数2下列有关电子云及示意图的说法正确的是()A电子云是笼罩在原子核外的云雾B小黑点多的区域表示电子多C小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D电子云是用高速照相机拍摄的照片3下列说法中正确的是（）A所有的电子在同一区域里运动B能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C处于最低能量的原子叫基态原子D同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多4下列各项中表达正确的是（）A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：3C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:5已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号和该原子几个不同的能层上的电子分布：X_________Y_________Z_________W_________（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为______________________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_______________________________________（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________6原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16ⅡB7元素的分区和族1)s区:,最后的电子填在上,包括,属于活泼金属,为碱金属和碱土金属;2)p区:,最后的电子填在上,包括族元素,为非金属和少数金属;3)d区:,最后的电子填在上,包括族元素,为过渡金属;4)ds区:,(n-1)d全充满,最后的电子填在上,包括,过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5)f区:,包括元素,称为内过渡元素或内过渡系.以上练习题答案及详解1答案：C4详解：A，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B，两种原子电子数都是等于质子数即8；C，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D，正确，属于相同元素，质子数相等；2答案：C详解：A，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C，正确；D，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的；3答案：BC详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子4答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5答案：（1）N1s22s22p3C1s22s22p2H1s1O1s22s22p4（2）N2+3H22NH3，氮的氧化物（3）NH4++H2O=NH3.H2O+H+(4)NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O详解：X元素形成的阳离子就是一个质子，说明X是H元素；因为X是第一周期，所以Y可能是第二周期元素，因为最外层电子数是内层电子数的2倍，所以Y的最外层应该有4个电子，所以Y是C元素；ZW相邻且单质都是无色气体，那么Z是N元素，W是O元素；故XYZW分别是H,C,N,O；XZ形成化合物的过程即合成氨的过程，方程式为：N2+3H22NH3，NH3可以与氮氧化物反应生成氮气；由H,N,O元素形成的盐是NH4NO3,使土壤酸化的方程式为：NH4++H2O=NH3.H2O+H+；组成的化合物的化学式为CH5NO3，即NH4HCO3，其与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O6答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15ⅢA102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14ⅥB801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既5有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。7答案：1）nsIAIIA2）npIIIA-VIIA以及03）(n-1)dIIIB-VIIB以及VIII4）nsIB-IIB5）镧系和锕系详解：本题是对元素周期表中各区的价电子以及电子排布规律的考查，s区包括IA族和IIA族；P区包括IIIA-VIIA族和0族；d区包括IIIB-VIIB以及第VIII族，ds区则包括IB和IIB族，而f区则是包括镧系和锕系元素。