高中化学选修4水溶液中的离子平衡试题

刘晓坦1《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）1、氨水中所含有的分子和离子有（）①4NH②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定3、下列溶液中导电性最强的是（）A．101LmolL.醋酸B．010124..LmolLHSO溶液C．0501..LmolL盐酸D．43P1.02OHLmolL溶液4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－6、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化7、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①②B．③C．③④D．④8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液9、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④10、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X刘晓坦2＝Y＜Z11、现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．④③①=⑤②B．①=②③④⑤Ｃ．②①③④⑤Ｄ．④③①⑤②120.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)13、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/LB.1/2（10-9+10-12）mol/LC.（10-9+10-12）mol/LD.1/2（10-5+10-2）14、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为A．9:1B．1:11C．1:9D．11:1二、填空题（共44分）15、（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。16、常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是__________________________________、__________________________________、______________________________________。（用方程式表示）（2）溶液中共有种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是______________________________________。（5）和两种粒子数量之和比OH－多0.008mol17、已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)②c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)③c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)④c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是(填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)（3）若关系③正确，则溶液中溶质为。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。刘晓坦3（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则VaVb(填、、=、无法确定)三、实验题18、限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡。②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)（1）应用根据①的实验方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）应用根据②的实验方法及现象____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、计算题19．将105.0Lmol的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以2:1的体积比混合后，12pH。用上述NaOH溶液滴定的3pH一元弱酸HA的溶液mL20，达到终点时消耗NaOH溶液mL5.12。求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）一元弱酸HA的物质的量浓度（3）一元弱酸HA的电离平衡常数刘晓坦4人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共56分。）题号1234567891011121314答案DDBBADCDBACDBADAC二、填空题（24分）15、（4分）（1）ＡＢＡ=Ｂ（2）Ａ=Ｂ，ＡＢ(各1分)16、（10分）（1）NH3·H2ONH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－(各1分)（2）七(1分)（3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O(2分)（5）NH4＋；H＋(2分)17、(12分)(各2分)⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3H2O⑷中性⑸Va〉Vb三、实验题（6分）18、（1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（4分）（2）取少量NHCl4晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。（4分）四、计算题（12分）19、（1）104.0Lmol（4分）（2）1025.0Lmol（4分）（3）151017.4Lmol（4分）提示：弱酸电离平衡常数表达式中的微粒浓度均为平衡浓度，据题意溶液3pH，由HAAH。可见1001.0)()(LmolAcHc，发生电离的1001.0)()(LmolHcHAc，电离达平衡时，尚余：111024.0001.0025.0)(LmolLmolLmolHAc51017.4024.0001.0001.0)()()(HAcAcHcKa备选题:1.向CH3COOHCH3COO－+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（）A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO42.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)3.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水滴入适量盐酸