高中化学选修四第二章化学平衡常数习题

1化学平衡常数一、基础练习1．关于化学平衡常数的叙述正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商QcK时，v正v逆2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A．K越大，反应物的转化率越小B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2(NO2)c(N2O4)值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.26．在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A．5%B．17%C．25%D．33%7．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I2)·c(I－)c(I－3)D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6898．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()2A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO)B．反应③的平衡常数K＝K1K2C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)②2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是()A．反应速率用HI表示时，v(HI)＝0.008mol·L－1·min－1B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动11．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为17C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ3二、巩固练习1、关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（）2、已知下列气体反应（在一定温度下）反应Ⅰ∶AB平衡常数为Kp（1）反应Ⅱ∶B+CD平衡常数为Kp（2）下列（）表示为反应A+CD的KpA．Kp（1）/Kp（2）B．Kp（2）/Kp（1）C．Kp（1）·Kp（2）D.〔Kp（1）·Kp（2）〕23、关于平衡常数,下列说法不正确的是（）A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂能使平衡常数增大4、下列说法中正确的是（）A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.K值越大,反应的转化率越小C.K值越大,反应的转化率越大D.温度越高,K值越大5、已知800°C时，化学反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2（g）K=1试推导在下列浓度下反应进行的方向序号CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）QC与K关系及反应进行方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.76、对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率7、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)==N2(g)+3H2(g)的平衡常数8、高炉炼铁中发生的反应有：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H0(1)该反应的平衡常数表达式K=____________(2)已知1100℃时,K=0.263温度升高，平衡常数K_______(增大,减少或不变)(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下该反应是否处于平衡状态______(填是或否),此时反应速率是v正_____v逆(填,,=)9、反应SO2(g)+NO2(g)==SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。4（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？10、已知密闭容器中在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在5000C时K=9，如果开始时CO（g）和H2O（g）的浓度均为0.02mol/L，计算在此条件下，CO（g）的转化率最大是多少？11、在一定温度下，反应1/2H2(g)+1/2X2(g)==HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A.5%B.17%C.25%D.33%12、在2L的容器中充入1molCO和1molH2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)800℃时反应达平衡，若k=1求：①CO的平衡浓度和平衡转化率。②若温度不变，上述容器中充入的是1molCO和4molH2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。③若温度不变,要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少。13、在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2mol·L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。14、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气。实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。15、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是A、容器中压强不变B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变D、c(CO)=c(CO2)E、化学平衡常数K不变F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。