高中必修一专题二从海水中获得的化学物质知识点

一、氯气1、物理性质：通常状况下，黄绿色，气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。2、化学性质：（1）制备：①工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成氢气）阴极阳极②实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑十2H2O(2)与金属：2Na＋Cl22NaCl现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。Cu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3（3）与非金属：H2＋Cl22HCl（4）与水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO注：HClO的性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO2HCl＋O2↑。所以久置的氯水中含有H2O分子和H＋、Cl－、OH－离子，相当于稀盐酸。新制氯水中含有H2O、HClO、Cl2分子和H＋、Cl－、OH－、ClO-离子。(5)与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO（6）与其它卤素：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2(氧化性F2Cl2Br2I2还原性I—Br-Cl-F-）（7）Cl－的检验：与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀(原理：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3)二、溴、碘1、物理性质：溴（Br2）：深红棕色的液体，刺激性气味，易挥发，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。碘（I2）：紫黑色固体，易升华，在水中溶解度小，易溶于有机溶剂。2、Br2的提取：Cl2+2KBr＝2KCl+Br2I2的提取：Cl2+2KI＝2KCl+I2二、氧化还原反应1、氧化还原反应中的概念间的关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。2、氧化还原反应中的守恒（1）化合价降低总数＝化合价升高总数（2）失去电子总数＝得到电子总数（3）得（失）电子总数＝化合价降低（升高）总数（4）遵循质量守恒，反应前后相同元素的原子个数相等。3、氧化还原反应性质的传递规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物4、价态规律同种元素：最高价时―――只具有氧化性最低价时―――只具有还原性中间价时―――既有氧化性又有还原性5、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系第二单元一、钠1、物理性质：质软、银白色，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。2、化学性质：（1）制取：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑（2）与非金属单质：①与氧气：4Na+O2=2Na2O（白色）钠在常温下切开后表面变暗2Na+O2Na2O2（淡黄色）②与氯气：2Na+Cl2====2NaCl（3）与化合物：①与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑（浮、游、球、鸣、红）②与酸反应：现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。③与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑④与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti3、自然界中只能以化合态存在；保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水二、氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠组成Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体化学性质与H2O反应Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑是否是碱性氧化物是否，属于过氧化物用途供氧剂，漂白剂△三、碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH产物与反应物的量有关补充：少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O四、镁1、物理性质：银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性2、化学性质：（1）、制取：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑（2）、与非金属单质：①与O2：2Mg+O2====2MgO②与Cl2：Mg+Cl2====MgCl2③与N2：3Mg+N2====Mg3N2（3）、与CO2:2Mg+CO2====2MgO+C（4）、与H2O：Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑（5）、与酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（6）、与盐溶液反应：Mg+Cu2+＝Mg2++Cu五、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等注：电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。3、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“═”用“”实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O六、离子方程式1、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查注意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。③有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2++SO42－＝CaSO4↓b.若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32－＝CaCO3↓+2OH－c.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。2、离子共存问题：离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。④发生氧化还原反应，如Fe3+和I－等。