原电池典型例题

1化学反应与电能考点一原电池工作原理【例题】下列各装置能构成原电池的是【例题】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A、①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B、②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C、③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D、④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑【例题】下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【例题】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是【练习】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是ABCD【练习】从理论上分析，关于Fe—CuSO4溶液—Cu原电池的叙述正确的是A、铜极为负极B、电子从铜沿导线转移到铁C、铁表面析出金属铜D、总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【练习】某金属与稀盐酸作用无氢气产生，该金属与铜能组成原电池，此金属是A、MgB、FeC、AgD、Cu【练习】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是A、Zn是负极B、电子由Zn经外电路流向CuC、溶液中H+向负极移动D、Zn电极反应：Zn－2e－==Zn2+【练习】下列关于原电池的叙述正确的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液2A、原电池是将化学能转变成电能的装置B、在原电池中失去电子的一极是阴极C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D、原电池的负极发生的是还原反应考点二原电池设计【例题】某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是A、HNO3为电解质溶液B、锌为原电池正极C、铁极质量不变D、铜为原电池正极【例题】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是A、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B、铝片与浓硫酸的反应C、甲烷与氧气的反应D、石灰石的分解反应【例题】下列化学反应中，理论上不能．．用来设计原电池的是A、2I－+2Fe3＋=2Fe2＋+I2△H0B、2CO+O2=2CO2△H0C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H0D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H0【例题】．一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2【练习】把一小块镁铝合金放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中，可以形成微型电池，则该电池负极的电极反应A、MgMg2++2e—B、2Al+8OH—2AlO2—+4H2O+6e—C、4OH—2H2O+O2↑+4e—D、2H2O+2e—2OH—+H2↑【练习】下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是①②③④A、③①②④B、④①③②C、①③②④D、②④①③【练习】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢【练习】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A、铁B、铜C、铝D、镁考点三电子电流离子移动方向【例题】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e—=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A、①②B、②③C、②④D、③④【练习】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A、正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2逸出D、铜片上有H2逸出考点四原电池电极反应式的判断3【例题】原.电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e—＋4OH—＝AlO2—＋2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e—＝Cu2【练习】可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH－B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e—＝Al(OH)3↓C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极考点五化学电源【例题】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole—②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH—－8e—=CO32—+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—④电池放电后，溶液PH不断升高A、①②B、①③C、①④D、③④【例题】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e—===Mn(OH)2＋2OH－C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g【例题】据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A、锌为正极，空气进入负极反应B、负极反应为Zn-2e—===Zn2+C、正极发生氧化反应D、电解液肯定不是强酸【例题】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A、充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH—==NiOOH+H2OB、充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、放电时电解质溶液中的OH—向正极移动【例题】银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A、该反应属于置换反应B、Zn做负极C、Ag2O在正极上发生还原反应D、可用稀硝酸做电解质溶液【练习】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B、以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e—＝Al(OH)3↓C、以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【练习】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为O。下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的向负极移动B、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C、电池反应的化学方程式为OD、正极上发生的反应为O4【练习】银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Zn+2OH——2e—=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列判断正确的是A、锌为负极，氧化银为正极；B、锌为正极，氧化银为负极；C、原电池工作时，负极区溶液pH增大；D、原电池反应的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag考点六原电池的应用【例题】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是【例题】X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N为电极，与N的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M—2e—=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确的是A、MNYXZB、NMXYZC、NMYXZD、XZNMY【练习】把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a考点七金属的腐蚀和防护问题【例题】为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是A、装置a的左侧液面一定会下降B、左侧液面装置a比装置b的低C、装置b中的铁钉腐蚀最严重D、装置C中的铁钉几乎没被腐蚀【例题】下列事实不能用电化学理论解释的是A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不需要用特殊方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【例题】右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFeD、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【练习】家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B、2Fe2++2H2O+O2+4e－=2Fe(OH)2C、2H2O+O2+4e－=4OH－5D、Fe－3e－=Fe3+【练习】利用如下图所示的装置进行实验，开始时，a、b两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A、a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B、一段时间后，a管液面高于b管液面C、b管溶液的pH减小D、a、b两管具有相同的负极反应式：═【练习】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A、液滴中的由a区向b区迁移B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：═C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的由a区向b区迁移，与b区的形成，进一步氧化、脱水形成铁锈D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为═考点八原电池计算【例题】对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A、①③B、①④C、②③D、②④【例题】下列关于铜、锌原电池的叙述正确的是A、