高三化学-2016届高三化学一轮复习模拟试题

12016届高三化学一轮复习模拟试题（PDF含解析）一．解答题（共30小题）1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是（写出名称）．氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）已知为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2﹣中心氯原子的杂化轨道类型为，写出一个ClO2﹣的等电子体．（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见如图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．①基态Ti2+中含有的电子数为，电子占据的最高能级是，该能级具有的原子轨道数为．②中B原子的杂化方式是．2（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径：Li+H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：I1/KJ•mol﹣1I2/KJ•mol﹣1I3/KJ•mol﹣1I4/KJ•mol﹣1I5/KJ•mol﹣1738145177331054013630该氢化物的化学式为．（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是．②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是分子（填“极性”或“非极性”）．②1molC60分子中，含有σ键数目为个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为，已知该晶体的密度为ag•cm﹣3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为cm3．3．（1）X、Y、Z三种短周期元素，其中X的一种核素是最简单的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子．①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类类型为1mol，Y2X2含有σ键的数目为．②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是．③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．（2）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．（3）Na和O形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示：①距离一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是．②已知该晶胞的密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为N，求晶胞的边长a=cm（用含p、NA的计算式表示）．34．氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是（填序号）a．O、b．Nc．Cud．Cre．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为．该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．5．含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：（1）卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是（2）下列有关叶绿素分子的说法正确的是（填选项序号）．A．图1中1﹣5号C中有三个具有手性B．分子中存在配位键4C．图1中1、2、3、4号C共面D．N的第一电离能大于O（3）卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为（4）氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为．由分子结构推测，氰化氢（填“易”或“不易”）溶于水，原因是．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体．（5）N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为g．cm﹣3（只列算式）．6．（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为；Cu2+的核外电子排布式为．（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为，N原子以轨道与O原子形成σ键．（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）．a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力e．共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为．7．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为．（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点较高的为（填化学式）．CN﹣中碳原子杂化轨道类型为，S、N、O三元素的第一电离能最大的为（用元素符号表示）．（4）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物．58．石墨烯（图1甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图1乙）（1）图1甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．（2）图1乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．（3）图1乙中所含原子的第一电离能从大到小排列；电负性从小到大（4）图1乙所示的氧化石墨烯易分散到H2O中，原因是．（5）图1乙所示的氧化石墨烯可与下列哪些物质发生化学反应A．C2H5OHB．HNO3C．NaOHD．NaHCO3（6）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．9．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．元素A位于第二周期，A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的s电子与p电子数相等，E是前四周期中电负性最小的元素．F是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满；请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；D的稳定离子核外有种运动状态的电子．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化．（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子互为等电子体，则1mol甲中含有π键的数目为．（4）科学家发现硼与D形成的化合物X在39K时呈超导性，在晶体X的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列．图1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化D的化学式为．6（5）F2+离子的电子排布式是；向含有F2+的水溶液中通入过量的B的氢化物后所形成的溶液中含有F的阳离子的化学式，其中所含化学键的类型为，．（6）F元素的晶胞如图2所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为cm．10．现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的最外层有两个未成对电子，元素W与元素Z同主族，Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2﹣最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是（填元素符号），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因．（2）XW2的电子式为，Y3﹣的立体构型为．（3）Q的价电子排布式为，位于周期表区．（4）W与Z组成的最高价分子中W的杂化类型是．（5）已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6，则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是．（6）α型QW的晶胞是立方体，其摩尔质量是Mg/mol，该晶体晶胞边长为acm，该晶体的密度为ρg/cm3，请列式表示出一个晶胞中含有的离子总数为（阿伏加德罗常数用NA表示）．11．（1）CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是．A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个﹣CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．①锌在周期表中属于区．②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有．③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图2，其余各面省略）①金晶体中最小的一个立方体含有个金原子．7②金晶体的堆积模型为．12．（1）下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（选填A、B、C、D）．A碘和碘化钠B金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅（2）等体积（V）混合乙酸和苯，混合溶液的体积2V（填：大于、等于、小于、不确定）（3）联氨（N2H4）与氨相似，写出联氨的结构式其中N的杂化轨道是；联氨也有碱性，其碱性氨（填：强于、弱于）；联氨的稳定性氨（填：强于、弱于）（4）氯化钠晶胞中，钠离子之间最短距离为acm，密度为bg/cm3，其摩尔质量为Mg/mol，则NA=（用M、a、b表示）（5）PF3、NF3和NH3结构相似，键角大小顺序为．13．利用铜萃取剂M，通过如图甲所示反应实现铜离子的富集：（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为．（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为，分子中碳原子的杂化方式有．（